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El ABC del gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

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    En la sociedad, debemos cumplir las leyes que mantienen el orden.
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    ¿Sabías que la materia química también sigue ciertas leyes?
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    De hecho, podemos describir esas leyes
    observando las relaciones.
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    Comencemos con leyes fáciles como
    las que gobiernan los gases.
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    En 1662, Robert Boyle vio que los gases
    respondían de forma interesante
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    cambiando su volumen al ponerlos en recipientes.
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    Toma una botella vacía pon la tapa
    y cierra el recipiente.
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    Ahora aprieta la botella, y ¿qué pasa?
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    La presión del interior de la botella aumenta al disminuir el tamaño del recipiente.
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    Se puede apretar el recipiente solo hasta que los gases del interior empujan la mano.
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    Esto se denomina proporción inversa y cambia en la misma proporción en cada gas.
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    La ley de Boyle permite predecir el volumen de cualquier gas para cualquier presión
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    porque la relación es siempre la misma.
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    En 1780, Jacques Charles observó una relación diferente entre los gases y sus temperaturas.
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    Si has visto un globo de aire caliente,
    ya has visto esta ley en acción.
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    Cuando los globos están en reposo, están totalmente planos.
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    En vez de inflar el globo como en las fiestas, se usa una llama gigante para calentar el aire del interior.
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    Conforme el aire se calienta, el globo comienza a inflarse cuando aumenta el volumen del gas.
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    La ley de Charles: Cuanto más caliente el gas, mayor el volumen.
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    Observa que esta ley es distinta de la de Boyle.
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    La ley de Charles es una relación directa.
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    Conforme aumenta la temperatura,
    aumenta el volumen.
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    La tercera ley también es demostrable fácilmente.
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    Al inflar globos de fiesta, el volumen aumenta .
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    Conforme soplamos, forzamos el ingreso de más partículas de gas al globo desde los pulmones.
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    Esto aumenta el volumen del globo.
    Es la ley de Avogadro en acción.
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    Conforme agregamos partículas de gas a un recipiente,
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    el volumen aumenta también.
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    Si agregamos demasiadas partículas,
    ya sabes qué ocurre.
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    Las leyes están por doquier, incluso en las minúsculas partículas de gas.
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    Si las apretamos, la presión aumentará
    conforme se aglomeren las partículas.
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    Un bajo volumen implica una alta presión
    porque esas partículas empujan.
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    Conforme aumenta la temperatura, los gases se alejan y así el volumen aumenta.
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    Finalmente, si agregamos gas a un recipiente cerrado, el volumen del recipiente se expanderá.
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    Pero atención, no agreguemos demasiado, porque sino haremos explotar el globo.
Title:
El ABC del gas: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett
Description:

Mira lección la completa en ed.ted.com http://ed.ted.com/lessons/1207-1-a-bennet-brianh264

¿Cómo las botellas y los globos ayudan a explicar las diferentes leyes que rigen los gases? Vea como la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Avogadro nos ayudan a entender las leyes que gobiernan las propiedades del gas.

Lección de Brian Bennett, animación de Cognitive Media.
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Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
02:50

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