Return to Video

Азбуката на газовете: Авогадро, Бойл, Шарлс - Брайън Бенет

  • 0:15 - 0:19
    В обществото трябва да следваме закони, които поддържат ред.
  • 0:19 - 0:22
    Знаете ли, че всички химически вещества също следват определени закони?
  • 0:22 - 0:26
    Всъщност, можем да опишем тези закони чрез разглеждане на взаимовръзки.
  • 0:26 - 0:31
    Някои лесни закони, с които може да започнем, са тези които ръководят газовете.
  • 0:31 - 0:36
    Още през 1662 г. Робърт Бойл осъзнал, че газовете имали интересен отговор
  • 0:36 - 0:39
    когато ги пускал в контейнери и променял обема им.
  • 0:39 - 0:43
    Вземете празна бутилка и сложете капачката ѝ, закривайки този контейнер.
  • 0:43 - 0:46
    Сега, стиснете вашата бутилка, и какво се случва?
  • 0:46 - 0:51
    Налягането вътре в бутилката се увеличава, когато намалява размерът на контейнера.
  • 0:51 - 0:55
    Можете да стискате този контейнер само докато газовете вътре не започнат да натискат обратно ръката ви.
  • 0:55 - 1:01
    Това се нарича обратна пропорция и се променя със същата скорост за всеки газ.
  • 1:01 - 1:06
    Законът на Бойл позволява на химиците да предсказват обема на всеки газ при всяко дадено налягане,
  • 1:06 - 1:09
    понеже отношението е винаги същото.
  • 1:09 - 1:15
    През 1780 г. Жак Шарл забелязал различна връзка между газовете и тяхната температура.
  • 1:15 - 1:18
    Ако някога сте виждали балон с горещ въздух, сте видяли този закон в действие.
  • 1:18 - 1:21
    Когато балоните са разпуснати, те са напълно плоски.
  • 1:21 - 1:27
    Вместо да надуват балона като купонджийски балон, те използват гигантски пламък за да нагряват въздуха вътре в този плик.
  • 1:27 - 1:31
    Докато въздухът се нагрява, балона започва да се надува докато обемът на газа се увеличава.
  • 1:31 - 1:35
    Колкото по-горещ става газът, толкова по-голям става обемът, и това е законът на Шарлс.
  • 1:35 - 1:38
    Забележете, че този закон е различен от този на Бойл.
  • 1:38 - 1:40
    Законът на Шарлс е пряка връзка.
  • 1:40 - 1:44
    Когато температурата се увеличава, обемът се увеличава също.
  • 1:44 - 1:47
    Третият закон е също лесен за демонстриране.
  • 1:47 - 1:50
    Когато надувате купонджийски балони, обемът се увеличава.
  • 1:50 - 1:55
    Докато надувате, вие изтласквате все повече и повече газови частици в балона от вашите бели дробове.
  • 1:55 - 2:01
    Това предизвиква обема на балона да се увеличи. Това е закона на Авогадро в действие.
  • 2:01 - 2:04
    Докато броят на частиците от газ, добавени към контейнер се увеличават,
  • 2:04 - 2:06
    ще се увеличава и обемът.
  • 2:06 - 2:10
    Ако добавите твърде много частици, добре, знаете какво ще се случи после.
  • 2:10 - 2:14
    Законите са навсякъде, дори и в най-малките частици газ.
  • 2:14 - 2:18
    Ако ги притиснете, налягането ще се увеличи, докато частиците са бутат взаимно.
  • 2:18 - 2:22
    Малък обем означава високо налягане, защото тези частици избутват обратно.
  • 2:22 - 2:28
    Докато температурата се увеличава, газовете се движат далече един от друг, и обемът се увеличава също.
  • 2:28 - 2:33
    И накрая, ако добавите газ към затворен съд, обемът на този съд ще се разшири.
  • 2:33 - 2:38
    Но внимавайте да не добавите твърде много, защото в противен случай може да се окажете с пръснат балон.
Title:
Азбуката на газовете: Авогадро, Бойл, Шарлс - Брайън Бенет
Description:

Вижте пълният урок на ed.ted.com http://ed.ted.com/lessons/1207-1-a-bennet-brianh264

Как могат бутилки и балони да обяснят различните закони, които управляват газовете? Вижте как законът на Бойл, законът на Шарлз, и законът на Авогадро ни помагат да разберем законите, които управляват свойствата на газовете.

Урок от Брайън Бенет, анимация от Cognitive Media.
more » « less
Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
02:50

Bulgarian subtitles

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.