Bulgarian subtítols

← Азбуката на газовете: Авогадро, Бойл, Шарлс - Брайън Бенет

Obtén el codi d'incrustació
27 llengües

Subtitles translated from anglès Showing Revision 5 created 05/07/2014 by Yavor Ivanov.

  1. В обществото трябва да следваме закони, които поддържат ред.
  2. Знаете ли, че всички химически вещества също следват определени закони?
  3. Всъщност, можем да опишем тези закони чрез разглеждане на взаимовръзки.
  4. Някои лесни закони, с които може да започнем, са тези които ръководят газовете.
  5. Още през 1662 г. Робърт Бойл осъзнал, че газовете имали интересен отговор
  6. когато ги пускал в контейнери и променял обема им.
  7. Вземете празна бутилка и сложете капачката ѝ, закривайки този контейнер.
  8. Сега, стиснете вашата бутилка, и какво се случва?
  9. Налягането вътре в бутилката се увеличава, когато намалява размерът на контейнера.
  10. Можете да стискате този контейнер само докато газовете вътре не започнат да натискат обратно ръката ви.
  11. Това се нарича обратна пропорция и се променя със същата скорост за всеки газ.
  12. Законът на Бойл позволява на химиците да предсказват обема на всеки газ при всяко дадено налягане,
  13. понеже отношението е винаги същото.
  14. През 1780 г. Жак Шарл забелязал различна връзка между газовете и тяхната температура.
  15. Ако някога сте виждали балон с горещ въздух, сте видяли този закон в действие.
  16. Когато балоните са разпуснати, те са напълно плоски.
  17. Вместо да надуват балона като купонджийски балон, те използват гигантски пламък за да нагряват въздуха вътре в този плик.
  18. Докато въздухът се нагрява, балона започва да се надува докато обемът на газа се увеличава.
  19. Колкото по-горещ става газът, толкова по-голям става обемът, и това е законът на Шарлс.
  20. Забележете, че този закон е различен от този на Бойл.
  21. Законът на Шарлс е пряка връзка.
  22. Когато температурата се увеличава, обемът се увеличава също.
  23. Третият закон е също лесен за демонстриране.
  24. Когато надувате купонджийски балони, обемът се увеличава.
  25. Докато надувате, вие изтласквате все повече и повече газови частици в балона от вашите бели дробове.
  26. Това предизвиква обема на балона да се увеличи. Това е закона на Авогадро в действие.
  27. Докато броят на частиците от газ, добавени към контейнер се увеличават,
  28. ще се увеличава и обемът.
  29. Ако добавите твърде много частици, добре, знаете какво ще се случи после.
  30. Законите са навсякъде, дори и в най-малките частици газ.
  31. Ако ги притиснете, налягането ще се увеличи, докато частиците са бутат взаимно.
  32. Малък обем означава високо налягане, защото тези частици избутват обратно.
  33. Докато температурата се увеличава, газовете се движат далече един от друг, и обемът се увеличава също.
  34. И накрая, ако добавите газ към затворен съд, обемът на този съд ще се разшири.
  35. Но внимавайте да не добавите твърде много, защото в противен случай може да се окажете с пръснат балон.