0:00:14.982,0:00:18.533
U društvu moramo da pratimo zakone[br]kojim se održava red.

0:00:18.533,0:00:22.251
Da li ste znali da sva hemijska materija[br]takođe prati zakone?

0:00:22.251,0:00:26.250
Zapravo, te zakone možemo opisati[br]posmatrajući veze.

0:00:26.250,0:00:31.282
Neki prosti zakoni, za početak,[br]su oni kojima se regulišu gasovi.

0:00:31.282,0:00:36.182
Godine 1662, Robert Bojl shvatio je[br]da gasovi imaju zanimljivu reakciju

0:00:36.182,0:00:39.350
kada bi ih stavio u posudu[br]i promenio im zapreminu.

0:00:39.350,0:00:42.751
Uzmite praznu flašu i stavite čep na nju,[br]čime zatvarate posudu.

0:00:42.751,0:00:45.549
Sada stisnite flašu, i šta se dešava?

0:00:45.549,0:00:50.751
Pritisak unutar flaše se povećava[br]kada se smanjuje veličina posude.

0:00:50.751,0:00:55.283
Tu posudu možete stisnuti samo dotle[br]dok gasovi unutra ne pruže otpor ruci.

0:00:55.283,0:01:00.549
Ovo se naziva obrnutom proporcijom[br]i menja se po istoj stopi za svaki gas.

0:01:00.549,0:01:04.487
Bojlov zakon hemičarima dozvoljava[br]da predvide zapreminu bilo kog gasa

0:01:04.487,0:01:09.167
na bilo kom pritisku,[br]jer je veza uvek ista.

0:01:09.167,0:01:14.352
Žak Čarls je 1780. primetio drugačiju vezu[br]između gasova i njihove temperature.

0:01:14.352,0:01:18.086
Ako ste ikada videli balon na vruć vazduh,[br]videli ste ovaj zakon na delu.

0:01:18.086,0:01:20.583
Kada se baloni postave,[br]potpuno su izduvani.

0:01:20.583,0:01:23.235
Umesto da se balon naduva[br]kao onaj za žurku,

0:01:23.235,0:01:26.815
koriste ogroman plamen[br]da zagreju vazduh unutra.

0:01:26.815,0:01:31.433
Kako se vazduh greje, balon počinje[br]da se naduvava, kako raste zapremina gasa.

0:01:31.433,0:01:35.283
Što je gas vreliji, veća je zapremina[br]i to je Čarlsov zakon.

0:01:35.283,0:01:38.181
Primetite kako je ovaj zakon[br]drugačiji od Bojlovog.

0:01:38.181,0:01:40.299
Čarlsov zakon je direktna veza.

0:01:40.299,0:01:44.216
Kako raste temperatura,[br]povećava se i zapremina.

0:01:44.216,0:01:46.699
Treći zakon se takođe lako prikazuje.

0:01:46.699,0:01:49.849
Kada naduvate balon za žurku,[br]povećava se zapremina.

0:01:49.849,0:01:55.000
Dok duvate, prenosite sve više[br]čestica gasa u balon iz vaših pluća.

0:01:55.000,0:02:00.754
Od ovoga zapremina balona raste.[br]Ovo je Avogadrov zakon na delu.

0:02:00.754,0:02:04.054
Kako se povećava[br]broj čestica gasa u posudi,

0:02:04.054,0:02:05.989
rašće i zapremina.

0:02:05.989,0:02:10.022
Ukoliko dodate previše čestica,[br]već znate šta se dešava.

0:02:10.762,0:02:14.489
Zakoni su svuda,[br]čak i u najmanjim česticama gasa.

0:02:14.489,0:02:18.388
Ako ih stisnete, pritisak će se povećati[br]dok se čestice guraju zajedno.

0:02:18.388,0:02:22.371
Niska zapremina znači velik pritisak[br]jer se te čestice odupiru.

0:02:22.371,0:02:28.287
Kako raste temperatura, gasovi se odmiču[br]jedni od drugih i raste zapremina.

0:02:28.287,0:02:33.323
Konačno, ukoliko gas dodate[br]u zatvorenu posudu, zapremina će rasti.

0:02:33.323,0:02:38.355
Ali pažljivo, ne smete ga dodati previše[br]jer ćete dobiti puknut balon.