WEBVTT

00:00:14.982 --> 00:00:18.533
В обществе мы должны следовать законам,
которые поддерживают порядок.

00:00:18.533 --> 00:00:22.251
Знаете ли вы, что все химические материи
также следуют определённым законам?

00:00:22.251 --> 00:00:26.250
В самом деле, мы можем описать эти законы,
глядя на отношения.

00:00:26.250 --> 00:00:31.282
Начнём с некоторых простых законов,
которые управляют газами.

00:00:31.282 --> 00:00:36.182
В 1662 году Роберт Бойль понял, что газы
имели интересную ответную реакцию,

00:00:36.182 --> 00:00:39.350
когда он поместил их
в контейнеры и изменил их объём.

00:00:39.350 --> 00:00:42.751
Возьмите пустую бутылку и закройте
этот контейнер крышкой.

00:00:42.751 --> 00:00:45.549
Теперь сожмите бутылку, что происходит?

00:00:45.549 --> 00:00:50.751
Давление внутри бутылки увеличивается,
когда размер контейнера уменьшается.

00:00:50.751 --> 00:00:55.283
Вы можете сдавливать контейнер только до тех пор,
пока газы изнутри отталкивают обратно вашу руку.

00:00:55.283 --> 00:01:00.549
Это называется обратной пропорцией, и она меняется
с определённой степенью для каждого газа.

00:01:00.549 --> 00:01:05.917
Закон Бойля позволяет химикам предсказывать
объем любого газа при любом данном давлении,

00:01:05.917 --> 00:01:09.167
потому что соотношение всегда то же самое.

00:01:09.167 --> 00:01:14.982
В 1780 году Жак Шарль заметил различные
отношения между газами и их температурами.

00:01:14.982 --> 00:01:18.086
Если вы когда-либо видели воздушный шар,
вы видели этот закон в действии.

00:01:18.086 --> 00:01:20.583
Когда воздушные шары сложены,
они абсолютно плоские.

00:01:20.583 --> 00:01:26.815
Вместо того чтобы надувать воздушный шар как на вечеринке,
они используют гигантское пламя
для обогрева воздуха внутри этого конверта.

00:01:26.815 --> 00:01:31.433
Когда воздух нагревается, шар начинает
надуваться с увеличением объёма газа.

00:01:31.433 --> 00:01:35.283
Чем горячее становится газ, тем больше объем,
и это закон Чарльза.

00:01:35.283 --> 00:01:38.181
Обратите внимание, что этот закон
отличается от закона Бойля.

00:01:38.181 --> 00:01:40.299
Закон Чарльза — это прямая связь.

00:01:40.299 --> 00:01:44.216
При повышении температуры,
объём также увеличивается.

00:01:44.216 --> 00:01:46.699
Третий закон
также легко продемонстрировать.

00:01:46.699 --> 00:01:49.849
Когда вы надуваете воздушные шары
на вечеринке, их объём увеличивается.

00:01:49.849 --> 00:01:55.000
Как вы дуете, вы запускаете всё больше и больше
частиц газа в шар из ваших лёгких.

00:01:55.000 --> 00:02:00.754
Это приводит к увеличению объёма шара.
Это закон Авогадро в действии.

00:02:00.754 --> 00:02:04.054
С увеличением количества частиц газа,
добавленных в контейнер,

00:02:04.054 --> 00:02:05.989
объём также увеличивается.

00:02:05.989 --> 00:02:10.021
Если вы добавляете слишком много частиц,
вы знаете, что произойдёт дальше.

00:02:10.021 --> 00:02:14.489
Законы действуют везде,
даже в мельчайших частицах газа.

00:02:14.489 --> 00:02:18.388
Если вы сжимаете их, давление будет увеличиваться,
так как частицы сжаты вместе.

00:02:18.388 --> 00:02:22.371
Низкий объём означает высокое давление,
потому что эти частицы стеснены.

00:02:22.371 --> 00:02:28.287
С повышением температуры, газы отодвигаются
друг от друга, и объём также увеличивается.

00:02:28.287 --> 00:02:33.323
Наконец, если вы добавите газ в закрытый контейнер,
объём этого контейнера будет расширяться.

00:02:33.323 --> 00:02:38.355
Но будьте осторожны, чтобы не добавлять слишком много,
потому что в противном случае вы можете
в конечном итоге остаться с лопнувшим шаром.