1
00:00:14,982 --> 00:00:18,533
În societate trebuie să urmăm legi care menţin ordinea.

2
00:00:18,533 --> 00:00:22,251
Ştiaţi că toată materia chimică e guvernată de anumite legi?

3
00:00:22,251 --> 00:00:26,250
De fapt, putem descrie aceste legi uitându-ne la relaţii.

4
00:00:26,250 --> 00:00:31,282
Nişte legi mai uşoare, pentru început, 
sunt cele care guvernează gazele.

5
00:00:31,282 --> 00:00:36,182
În 1662, **Robert Boyle** şi-a dat seama 
că gazele aveau un comportament interesant

6
00:00:36,182 --> 00:00:39,350
când le punea în containere şi le schimba volumul.

7
00:00:39,350 --> 00:00:42,751
Luaţi o sticlă goală şi astupați-o cu un capac.

8
00:00:42,751 --> 00:00:45,549
Strângeţi sticla şi ce se întâmplă?

9
00:00:45,549 --> 00:00:50,751
Presiunea din interiorul sticlei creşte 
când dimensiunea containerului scade.

10
00:00:50,751 --> 00:00:55,283
Puteţi strânge containerul atât de mult încât 
gazele din interior vor opune rezistență mâinii.

11
00:00:55,283 --> 00:01:00,549
Se numeşte proporţie inversă şi variază 
în aceeași măsură pentru fiecare gaz.

12
00:01:00,549 --> 00:01:05,917
Legea lui Boyle permite chimiştilor să prezică 
volumul oricărui gaz la orice presiune dată

13
00:01:05,917 --> 00:01:09,167
fiindcă relaţia e mereu aceeași.

14
00:01:09,167 --> 00:01:14,982
În 1780, **Jacques Charles** a remarcat o altă
o relaţie: între gaze şi temperatura lor.

15
00:01:14,982 --> 00:01:18,086
Dacă aţi văzut vreodată un balon de agrement cu aer cald, aţi văzut această lege în acţiune.

16
00:01:18,086 --> 00:01:20,583
Când baloanele sunt dezumflate, sunt plate.

17
00:01:20,583 --> 00:01:26,815
În loc să sufle ca într-un balon de petrecere ei folosesc o flacără imensă pentru a încălzi aerul din interiorul balonului.

18
00:01:26,815 --> 00:01:31,433
Pe măsură ce aerul se încălzeşte, balonul începe să se umfle, în timp ce volumul gazului creşte.

19
00:01:31,433 --> 00:01:35,283
Cu cât e mai fierbinte gazul, cu atât mai mare e volumul. Aceasta e **legea lui Charles**.

20
00:01:35,283 --> 00:01:38,181
Remarcaţi că legea lui Charles 
e diferită de legea lui Boyle.

21
00:01:38,181 --> 00:01:40,299
Legea lui Charles e o relaţie directă.

22
00:01:40,299 --> 00:01:44,216
Temperatura creşte --> volumul crește.

23
00:01:44,216 --> 00:01:46,699
A treia lege e de asemenea uşor de demonstrat.

24
00:01:46,699 --> 00:01:49,849
Când umfli baloane de gumă volumul creşte.

25
00:01:49,849 --> 00:01:55,000
Pe măsură ce sufli, forţezi tot mai multe 
particule de gaz să intre din plămâni în balon.

26
00:01:55,000 --> 00:02:00,754
Aceasta cauzează volumul balonului să crească. 
Asta e **legea lui Avogadro**.

27
00:02:00,754 --> 00:02:04,054
Pe măsură ce numărul particulelor de gaz creşte,

28
00:02:04,054 --> 00:02:05,989
creşte şi volumul.

29
00:02:05,989 --> 00:02:10,021
Dacă adaugi prea multe particule, 
ei bine, ştii ce se întâmplă.

30
00:02:10,021 --> 00:02:14,489
Legi există peste tot, chiar şi 
în cele mai mici particule de gaz.

31
00:02:14,489 --> 00:02:18,388
Dacă le comprimi, presiunea creşte pe măsură 
ce particulele sunt adunate împreună.

32
00:02:18,388 --> 00:02:22,371
Volum mic înseamnă presiune mare 
fiindcă acele particule împing înapoi.

33
00:02:22,371 --> 00:02:28,287
Pe măsură ce temperatura creşte, gazele tind să se 
depărteze unele de altele şi volumul creşte de asemenea.

34
00:02:28,287 --> 00:02:33,323
În fine, dacă adaugi gaz într-un container extensibil,
volumul containerului se extinde.

35
00:02:33,323 --> 00:02:38,355
Dar fii atent, nu adăuga prea mult 
pentru că vei sfârşi cu un balon spart.