0:00:14.982,0:00:18.533
În societate trebuie să urmăm legi care menţin ordinea.

0:00:18.533,0:00:22.251
Ştiaţi că toată materia chimică e guvernată de anumite legi?

0:00:22.251,0:00:26.250
De fapt, putem descrie aceste legi uitându-ne la relaţii.

0:00:26.250,0:00:31.282
Nişte legi mai uşoare, pentru început, [br]sunt cele care guvernează gazele.

0:00:31.282,0:00:36.182
În 1662, **Robert Boyle** şi-a dat seama [br]că gazele aveau un comportament interesant

0:00:36.182,0:00:39.350
când le punea în containere şi le schimba volumul.

0:00:39.350,0:00:42.751
Luaţi o sticlă goală şi astupați-o cu un capac.

0:00:42.751,0:00:45.549
Strângeţi sticla şi ce se întâmplă?

0:00:45.549,0:00:50.751
Presiunea din interiorul sticlei creşte [br]când dimensiunea containerului scade.

0:00:50.751,0:00:55.283
Puteţi strânge containerul atât de mult încât [br]gazele din interior vor opune rezistență mâinii.

0:00:55.283,0:01:00.549
Se numeşte proporţie inversă şi variază [br]în aceeași măsură pentru fiecare gaz.

0:01:00.549,0:01:05.917
Legea lui Boyle permite chimiştilor să prezică [br]volumul oricărui gaz la orice presiune dată

0:01:05.917,0:01:09.167
fiindcă relaţia e mereu aceeași.

0:01:09.167,0:01:14.982
În 1780, **Jacques Charles** a remarcat o altă[br]o relaţie: între gaze şi temperatura lor.

0:01:14.982,0:01:18.086
Dacă aţi văzut vreodată un balon de agrement cu aer cald, aţi văzut această lege în acţiune.

0:01:18.086,0:01:20.583
Când baloanele sunt dezumflate, sunt plate.

0:01:20.583,0:01:26.815
În loc să sufle ca într-un balon de petrecere ei folosesc o flacără imensă pentru a încălzi aerul din interiorul balonului.

0:01:26.815,0:01:31.433
Pe măsură ce aerul se încălzeşte, balonul începe să se umfle, în timp ce volumul gazului creşte.

0:01:31.433,0:01:35.283
Cu cât e mai fierbinte gazul, cu atât mai mare e volumul. Aceasta e **legea lui Charles**.

0:01:35.283,0:01:38.181
Remarcaţi că legea lui Charles [br]e diferită de legea lui Boyle.

0:01:38.181,0:01:40.299
Legea lui Charles e o relaţie directă.

0:01:40.299,0:01:44.216
Temperatura creşte --> volumul crește.

0:01:44.216,0:01:46.699
A treia lege e de asemenea uşor de demonstrat.

0:01:46.699,0:01:49.849
Când umfli baloane de gumă volumul creşte.

0:01:49.849,0:01:55.000
Pe măsură ce sufli, forţezi tot mai multe [br]particule de gaz să intre din plămâni în balon.

0:01:55.000,0:02:00.754
Aceasta cauzează volumul balonului să crească. [br]Asta e **legea lui Avogadro**.

0:02:00.754,0:02:04.054
Pe măsură ce numărul particulelor de gaz creşte,

0:02:04.054,0:02:05.989
creşte şi volumul.

0:02:05.989,0:02:10.021
Dacă adaugi prea multe particule, [br]ei bine, ştii ce se întâmplă.

0:02:10.021,0:02:14.489
Legi există peste tot, chiar şi [br]în cele mai mici particule de gaz.

0:02:14.489,0:02:18.388
Dacă le comprimi, presiunea creşte pe măsură [br]ce particulele sunt adunate împreună.

0:02:18.388,0:02:22.371
Volum mic înseamnă presiune mare [br]fiindcă acele particule împing înapoi.

0:02:22.371,0:02:28.287
Pe măsură ce temperatura creşte, gazele tind să se [br]depărteze unele de altele şi volumul creşte de asemenea.

0:02:28.287,0:02:33.323
În fine, dacă adaugi gaz într-un container extensibil,[br]volumul containerului se extinde.

0:02:33.323,0:02:38.355
Dar fii atent, nu adăuga prea mult [br]pentru că vei sfârşi cu un balon spart.