WEBVTT 00:00:14.982 --> 00:00:18.350 Em sociedade, temos que cumprir leis para manter a ordem. 00:00:18.533 --> 00:00:22.141 Sabiam que toda a matéria química também obedece a certas leis? 00:00:22.390 --> 00:00:26.000 Com efeito, podemos descrever essas leis observando as suas relações. 00:00:26.250 --> 00:00:29.880 Para começar, as leis mais fáceis são as que governam os gases. 00:00:31.282 --> 00:00:36.227 Em 1662, Robert Boyle percebeu que os gases tinham uma reação interessante 00:00:36.277 --> 00:00:39.060 quando os punha em recipientes e alterava o seu volume. 00:00:39.350 --> 00:00:42.639 Agarrem numa garrafa vazia e ponham-lhe uma tampa, fechando esse recipiente. 00:00:42.879 --> 00:00:45.432 Depois apertem a garrafa. O que é que acontece? 00:00:45.542 --> 00:00:50.441 A pressão dentro da garrafa aumenta quando o volume do recipiente diminui. 00:00:50.751 --> 00:00:52.537 Só conseguem apertar o recipiente 00:00:52.577 --> 00:00:55.350 até o gás no interior exercer pressão contra a vossa mão. 00:00:55.403 --> 00:00:57.478 Chama-se a isto proporção inversa, 00:00:57.498 --> 00:01:00.477 e muda sempre com o mesmo ritmo para todos os gases. 00:01:00.764 --> 00:01:02.797 A lei de Boyle permite que os cientistas 00:01:02.847 --> 00:01:05.960 prevejam o volume de qualquer gás a qualquer pressão 00:01:05.990 --> 00:01:08.453 porque a relação é sempre a mesma. 00:01:09.286 --> 00:01:12.660 Em 1780, Jacques Charles observou uma relação diferente 00:01:12.690 --> 00:01:14.728 entre os gases e a sua temperatura. 00:01:15.068 --> 00:01:18.006 Se já viram um balão de ar quente, já viram esta lei em ação. 00:01:18.046 --> 00:01:20.903 Quando se montam os balões, eles estão totalmente achatados. 00:01:20.933 --> 00:01:23.960 Em vez de injetar ar no balão, como se faz a um balão de festa, 00:01:23.990 --> 00:01:27.036 usa-se uma chama gigante para aquecer o ar dentro do invólucro. 00:01:27.061 --> 00:01:29.820 À medida que o ar vai aquecendo, o balão começa a inchar 00:01:29.860 --> 00:01:31.701 à medida que o volume do gás aumenta. 00:01:31.741 --> 00:01:35.103 Quanto mais quente fica o ar, maior o volume, é essa a lei de Charles. 00:01:35.243 --> 00:01:37.851 Reparem que esta lei é diferente da lei de Boyle. 00:01:37.951 --> 00:01:40.299 A lei de Charles é uma relação direta. 00:01:40.349 --> 00:01:43.746 À medida que a temperatura aumenta, o volume também aumenta. 00:01:44.216 --> 00:01:46.642 A terceira lei também se demonstra facilmente. 00:01:46.742 --> 00:01:49.699 Quando sopramos balões de festa, o volume aumenta. 00:01:49.849 --> 00:01:53.270 Enquanto sopramos, vamos forçando cada vez mais partículas de gás 00:01:53.310 --> 00:01:55.345 dos nossos pulmões para dentro do balão. 00:01:55.345 --> 00:01:57.710 Isso faz com que o volume do balão aumente. 00:01:57.880 --> 00:02:00.177 É a lei de Avogadro em ação. 00:02:00.549 --> 00:02:02.931 À medida que aumenta o número de partículas de gás 00:02:02.941 --> 00:02:04.447 acrescentadas a um recipiente, 00:02:04.447 --> 00:02:06.275 o volume também aumentará. 00:02:06.275 --> 00:02:09.427 Se adicionarem demasiadas partículas, já sabem o que acontece. 00:02:10.769 --> 00:02:14.279 Há leis por toda a parte, mesmo nas partículas mais pequeninas do gás. 00:02:14.489 --> 00:02:18.381 Se as espremermos, a pressão aumentará porque as partículas ficam comprimidas. 00:02:18.431 --> 00:02:20.489 Um volume baixo significa uma alta pressão 00:02:20.489 --> 00:02:23.150 porque essas partículas empurram em sentido contrário. 00:02:23.160 --> 00:02:26.384 À medida que a temperatura aumenta, os gases afastam-se um do outro 00:02:26.384 --> 00:02:28.167 e o volume também aumenta. 00:02:28.287 --> 00:02:31.314 Por fim, se acrescentarmos gás num recipiente fechado, 00:02:31.354 --> 00:02:33.476 o volume desse recipiente expande-se. 00:02:33.526 --> 00:02:35.791 Mas tomem cuidado em não acrescentar demasiado 00:02:35.851 --> 00:02:38.323 porque, senão, podem ficar com um balão rebentado.