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Format: Layer, Start, End, Style, Name, MarginL, MarginR, MarginV, Effect, Text
Dialogue: 0,0:00:14.98,0:00:18.35,Default,,0000,0000,0000,,Em sociedade, temos que cumprir leis \Npara manter a ordem.
Dialogue: 0,0:00:18.53,0:00:22.14,Default,,0000,0000,0000,,Sabiam que toda a matéria química \Ntambém obedece a certas leis?
Dialogue: 0,0:00:22.39,0:00:26.00,Default,,0000,0000,0000,,Com efeito, podemos descrever essas leis\Nobservando as suas relações.
Dialogue: 0,0:00:26.25,0:00:29.88,Default,,0000,0000,0000,,Para começar, as leis mais fáceis \Nsão as que governam os gases.
Dialogue: 0,0:00:31.28,0:00:36.23,Default,,0000,0000,0000,,Em 1662, Robert Boyle percebeu que \Nos gases tinham uma reação interessante
Dialogue: 0,0:00:36.28,0:00:39.06,Default,,0000,0000,0000,,quando os punha em recipientes \Ne alterava o seu volume.
Dialogue: 0,0:00:39.35,0:00:42.64,Default,,0000,0000,0000,,Agarrem numa garrafa vazia e ponham-lhe\Numa tampa, fechando esse recipiente.
Dialogue: 0,0:00:42.88,0:00:45.43,Default,,0000,0000,0000,,Depois apertem a garrafa. \NO que é que acontece?
Dialogue: 0,0:00:45.54,0:00:50.44,Default,,0000,0000,0000,,A pressão dentro da garrafa aumenta \Nquando o volume do recipiente diminui.
Dialogue: 0,0:00:50.75,0:00:52.54,Default,,0000,0000,0000,,Só conseguem apertar o recipiente
Dialogue: 0,0:00:52.58,0:00:55.35,Default,,0000,0000,0000,,até o gás no interior \Nexercer pressão contra a vossa mão.
Dialogue: 0,0:00:55.40,0:00:57.48,Default,,0000,0000,0000,,Chama-se a isto proporção inversa,
Dialogue: 0,0:00:57.50,0:01:00.48,Default,,0000,0000,0000,,e muda sempre com o mesmo ritmo \Npara todos os gases.
Dialogue: 0,0:01:00.76,0:01:02.80,Default,,0000,0000,0000,,A lei de Boyle permite que os cientistas
Dialogue: 0,0:01:02.85,0:01:05.96,Default,,0000,0000,0000,,prevejam o volume de qualquer gás \Na qualquer pressão
Dialogue: 0,0:01:05.99,0:01:08.45,Default,,0000,0000,0000,,porque a relação é sempre a mesma.
Dialogue: 0,0:01:09.29,0:01:12.66,Default,,0000,0000,0000,,Em 1780, Jacques Charles observou \Numa relação diferente
Dialogue: 0,0:01:12.69,0:01:14.73,Default,,0000,0000,0000,,entre os gases e a sua temperatura.
Dialogue: 0,0:01:15.07,0:01:18.01,Default,,0000,0000,0000,,Se já viram um balão de ar quente, \Njá viram esta lei em ação.
Dialogue: 0,0:01:18.05,0:01:20.90,Default,,0000,0000,0000,,Quando se montam os balões, \Neles estão totalmente achatados.
Dialogue: 0,0:01:20.93,0:01:23.96,Default,,0000,0000,0000,,Em vez de injetar ar no balão, \Ncomo se faz a um balão de festa,
Dialogue: 0,0:01:23.99,0:01:27.04,Default,,0000,0000,0000,,usa-se uma chama gigante \Npara aquecer o ar dentro do invólucro.
Dialogue: 0,0:01:27.06,0:01:29.82,Default,,0000,0000,0000,,À medida que o ar vai aquecendo, \No balão começa a inchar
Dialogue: 0,0:01:29.86,0:01:31.70,Default,,0000,0000,0000,,à medida que o volume do gás aumenta.
Dialogue: 0,0:01:31.74,0:01:35.10,Default,,0000,0000,0000,,Quanto mais quente fica o ar, \Nmaior o volume, é essa a lei de Charles.
Dialogue: 0,0:01:35.24,0:01:37.85,Default,,0000,0000,0000,,Reparem que esta lei \Né diferente da lei de Boyle.
Dialogue: 0,0:01:37.95,0:01:40.30,Default,,0000,0000,0000,,A lei de Charles é uma relação direta.
Dialogue: 0,0:01:40.35,0:01:43.75,Default,,0000,0000,0000,,À medida que a temperatura aumenta, \No volume também aumenta.
Dialogue: 0,0:01:44.22,0:01:46.64,Default,,0000,0000,0000,,A terceira lei também \Nse demonstra facilmente.
Dialogue: 0,0:01:46.74,0:01:49.70,Default,,0000,0000,0000,,Quando sopramos balões de festa, \No volume aumenta.
Dialogue: 0,0:01:49.85,0:01:53.27,Default,,0000,0000,0000,,Enquanto sopramos, vamos forçando \Ncada vez mais partículas de gás
Dialogue: 0,0:01:53.31,0:01:55.34,Default,,0000,0000,0000,,dos nossos pulmões para dentro do balão.
Dialogue: 0,0:01:55.34,0:01:57.71,Default,,0000,0000,0000,,Isso faz com que \No volume do balão aumente.
Dialogue: 0,0:01:57.88,0:02:00.18,Default,,0000,0000,0000,,É a lei de Avogadro em ação.
Dialogue: 0,0:02:00.55,0:02:02.93,Default,,0000,0000,0000,,À medida que aumenta \No número de partículas de gás
Dialogue: 0,0:02:02.94,0:02:04.45,Default,,0000,0000,0000,,acrescentadas a um recipiente,
Dialogue: 0,0:02:04.45,0:02:06.28,Default,,0000,0000,0000,,o volume também aumentará.
Dialogue: 0,0:02:06.28,0:02:09.43,Default,,0000,0000,0000,,Se adicionarem demasiadas partículas, \Njá sabem o que acontece.
Dialogue: 0,0:02:10.77,0:02:14.28,Default,,0000,0000,0000,,Há leis por toda a parte, mesmo \Nnas partículas mais pequeninas do gás.
Dialogue: 0,0:02:14.49,0:02:18.38,Default,,0000,0000,0000,,Se as espremermos, a pressão aumentará\Nporque as partículas ficam comprimidas.
Dialogue: 0,0:02:18.43,0:02:20.49,Default,,0000,0000,0000,,Um volume baixo significa \Numa alta pressão
Dialogue: 0,0:02:20.49,0:02:23.15,Default,,0000,0000,0000,,porque essas partículas \Nempurram em sentido contrário.
Dialogue: 0,0:02:23.16,0:02:26.38,Default,,0000,0000,0000,,À medida que a temperatura aumenta, \Nos gases afastam-se um do outro
Dialogue: 0,0:02:26.38,0:02:28.17,Default,,0000,0000,0000,,e o volume também aumenta.
Dialogue: 0,0:02:28.29,0:02:31.31,Default,,0000,0000,0000,,Por fim, se acrescentarmos gás \Nnum recipiente fechado,
Dialogue: 0,0:02:31.35,0:02:33.48,Default,,0000,0000,0000,,o volume desse recipiente expande-se.
Dialogue: 0,0:02:33.53,0:02:35.79,Default,,0000,0000,0000,,Mas tomem cuidado \Nem não acrescentar demasiado
Dialogue: 0,0:02:35.85,0:02:38.32,Default,,0000,0000,0000,,porque, senão, podem ficar \Ncom um balão rebentado.