Em sociedade, temos que cumprir leis para manter a ordem.
Sabiam que toda a matéria química também obedece a certas leis?
Com efeito, podemos descrever essas leis observando as suas relações.
Para começar, as leis mais fáceis são as que governam os gases.
Em 1662, Robert Boyle percebeu que os gases tinham uma reação interessante
quando os punha em recipientes e alterava o seu volume.
Agarrem numa garrafa vazia e ponham-lhe uma tampa, fechando esse recipiente.
Depois apertem a garrafa. O que é que acontece?
A pressão dentro da garrafa aumenta quando o volume do recipiente diminui.
Só conseguem apertar o recipiente
até o gás no interior exercer pressão contra a vossa mão.
Chama-se a isto proporção inversa,
e muda sempre com o mesmo ritmo para todos os gases.
A lei de Boyle permite que os cientistas
prevejam o volume de qualquer gás a qualquer pressão
porque a relação é sempre a mesma.
Em 1780, Jacques Charles observou uma relação diferente
entre os gases e a sua temperatura.
Se já viram um balão de ar quente, já viram esta lei em ação.
Quando se montam os balões, eles estão totalmente achatados.
Em vez de injetar ar no balão, como se faz a um balão de festa,
usa-se uma chama gigante para aquecer o ar dentro do invólucro.
À medida que o ar vai aquecendo, o balão começa a inchar
à medida que o volume do gás aumenta.
Quanto mais quente fica o ar, maior o volume, é essa a lei de Charles.
Reparem que esta lei é diferente da lei de Boyle.
A lei de Charles é uma relação direta.
À medida que a temperatura aumenta, o volume também aumenta.
A terceira lei também se demonstra facilmente.
Quando sopramos balões de festa, o volume aumenta.
Enquanto sopramos, vamos forçando cada vez mais partículas de gás
dos nossos pulmões para dentro do balão.
Isso faz com que o volume do balão aumente.
É a lei de Avogadro em ação.
À medida que aumenta o número de partículas de gás
acrescentadas a um recipiente,
o volume também aumentará.
Se adicionarem demasiadas partículas, já sabem o que acontece.
Há leis por toda a parte, mesmo nas partículas mais pequeninas do gás.
Se as espremermos, a pressão aumentará porque as partículas ficam comprimidas.
Um volume baixo significa uma alta pressão
porque essas partículas empurram em sentido contrário.
À medida que a temperatura aumenta, os gases afastam-se um do outro
e o volume também aumenta.
Por fim, se acrescentarmos gás num recipiente fechado,
o volume desse recipiente expande-se.
Mas tomem cuidado em não acrescentar demasiado
porque, senão, podem ficar com um balão rebentado.