0:00:14.982,0:00:18.350
Em sociedade, temos que cumprir leis [br]para manter a ordem.

0:00:18.533,0:00:22.141
Sabiam que toda a matéria química [br]também obedece a certas leis?

0:00:22.390,0:00:26.000
Com efeito, podemos descrever essas leis[br]observando as suas relações.

0:00:26.250,0:00:29.880
Para começar, as leis mais fáceis [br]são as que governam os gases.

0:00:31.282,0:00:36.227
Em 1662, Robert Boyle percebeu que [br]os gases tinham uma reação interessante

0:00:36.277,0:00:39.060
quando os punha em recipientes [br]e alterava o seu volume.

0:00:39.350,0:00:42.639
Agarrem numa garrafa vazia e ponham-lhe[br]uma tampa, fechando esse recipiente.

0:00:42.879,0:00:45.432
Depois apertem a garrafa. [br]O que é que acontece?

0:00:45.542,0:00:50.441
A pressão dentro da garrafa aumenta [br]quando o volume do recipiente diminui.

0:00:50.751,0:00:52.537
Só conseguem apertar o recipiente

0:00:52.577,0:00:55.350
até o gás no interior [br]exercer pressão contra a vossa mão.

0:00:55.403,0:00:57.478
Chama-se a isto proporção inversa,

0:00:57.498,0:01:00.477
e muda sempre com o mesmo ritmo [br]para todos os gases.

0:01:00.764,0:01:02.797
A lei de Boyle permite que os cientistas

0:01:02.847,0:01:05.960
prevejam o volume de qualquer gás [br]a qualquer pressão

0:01:05.990,0:01:08.453
porque a relação é sempre a mesma.

0:01:09.286,0:01:12.660
Em 1780, Jacques Charles observou [br]uma relação diferente

0:01:12.690,0:01:14.728
entre os gases e a sua temperatura.

0:01:15.068,0:01:18.006
Se já viram um balão de ar quente, [br]já viram esta lei em ação.

0:01:18.046,0:01:20.903
Quando se montam os balões, [br]eles estão totalmente achatados.

0:01:20.933,0:01:23.960
Em vez de injetar ar no balão, [br]como se faz a um balão de festa,

0:01:23.990,0:01:27.036
usa-se uma chama gigante [br]para aquecer o ar dentro do invólucro.

0:01:27.061,0:01:29.820
À medida que o ar vai aquecendo, [br]o balão começa a inchar

0:01:29.860,0:01:31.701
à medida que o volume do gás aumenta.

0:01:31.741,0:01:35.103
Quanto mais quente fica o ar, [br]maior o volume, é essa a lei de Charles.

0:01:35.243,0:01:37.851
Reparem que esta lei [br]é diferente da lei de Boyle.

0:01:37.951,0:01:40.299
A lei de Charles é uma relação direta.

0:01:40.349,0:01:43.746
À medida que a temperatura aumenta, [br]o volume também aumenta.

0:01:44.216,0:01:46.642
A terceira lei também [br]se demonstra facilmente.

0:01:46.742,0:01:49.699
Quando sopramos balões de festa, [br]o volume aumenta.

0:01:49.849,0:01:53.270
Enquanto sopramos, vamos forçando [br]cada vez mais partículas de gás

0:01:53.310,0:01:55.345
dos nossos pulmões para dentro do balão.

0:01:55.345,0:01:57.710
Isso faz com que [br]o volume do balão aumente.

0:01:57.880,0:02:00.177
É a lei de Avogadro em ação.

0:02:00.549,0:02:02.931
À medida que aumenta [br]o número de partículas de gás

0:02:02.941,0:02:04.447
acrescentadas a um recipiente,

0:02:04.447,0:02:06.275
o volume também aumentará.

0:02:06.275,0:02:09.427
Se adicionarem demasiadas partículas, [br]já sabem o que acontece.

0:02:10.769,0:02:14.279
Há leis por toda a parte, mesmo [br]nas partículas mais pequeninas do gás.

0:02:14.489,0:02:18.381
Se as espremermos, a pressão aumentará[br]porque as partículas ficam comprimidas.

0:02:18.431,0:02:20.489
Um volume baixo significa [br]uma alta pressão

0:02:20.489,0:02:23.150
porque essas partículas [br]empurram em sentido contrário.

0:02:23.160,0:02:26.384
À medida que a temperatura aumenta, [br]os gases afastam-se um do outro

0:02:26.384,0:02:28.167
e o volume também aumenta.

0:02:28.287,0:02:31.314
Por fim, se acrescentarmos gás [br]num recipiente fechado,

0:02:31.354,0:02:33.476
o volume desse recipiente expande-se.

0:02:33.526,0:02:35.791
Mas tomem cuidado [br]em não acrescentar demasiado

0:02:35.851,0:02:38.323
porque, senão, podem ficar [br]com um balão rebentado.