Em sociedade, temos que seguir leis para manter a ordem.
Você sabia que todos os elementos químicos seguem certas leis também?
De fato, podemos descrever essas leis observando relações.
Algumas leis simples, para começar, são aquelas que governam os gases.
Lá em 1662, Robert Boyle percebeu que os gases tinham uma resposta interessante
quando ele os colocava em recipientes e alterava o volume deles.
Pegue uma garrafa vazia e coloque uma tampa nela, fechando esse recipiente.
Agora, aperte essa garrafa, o que acontece?
A pressão dentro da garrafa aumenta quando o tamanho do recipiente diminui.
Você só consegue apertar esse recipiente até que o gás no interior ofereça resistência.
Isto é chamado de proporção inversa, e se altera na mesma taxa para todo gás.
A lei de Boyle permite aos químicos predizer o volume de qualquer gás, considerada qualquer pressão
porque a relação é sempre a mesma.
Em 1780, Jacques Charles notou uma relação diferente entre gás e temperatura.
Se você já viu um balão de ar, já viu esta lei em ação.
Quando os balões estão vazios, ficam completamente achatados.
Em vez de soprar o balão como uma bexiga, usam uma chama enorme para aquecer o ar dentro daquele envoltório.
À medida que o ar é aquecido, o balão começa a inflar, pois o volume do gás aumenta.
Quanto mais quente o gás se torna, maior o volume, e essa é a lei de Charles.
Observe que esta lei é diferente da de Boyle.
A lei de Charles é uma relação direta.
À medida que a temperatura aumenta, o volume também aumenta.
A terceira lei também é facilmente demonstrada.
Quando você está enchendo bexigas, o volume aumenta.
Quando está soprando, você está forçando mais e mais partículas de gás de seu pulmão para a bexiga.
Isso faz com que o volume da bexiga aumente. Esta é a lei de Avogadro em ação.
Quando o número de partículas de gás introduzidas em um recipiente é aumentado,
o volume aumentará também.
Se você acrescenta partículas demais, bem, você sabe o que acontece.
Leis estão em toda parte, mesmo nas menores partículas de gás.
Se você as pressiona, a pressão aumentará à medida que as partículas são pressionadas juntas.
Volume baixo significa alta pressão porque essas partículas pressionam.
À medida que a temperatura aumenta, os gases se expandem, e o volume aumenta da mesma forma.
Por fim, se você introduz gás em um recipiente fechado, o volume desse recipiente se expandirá.
Mas cuidado para não acrescentar demais, porque, do contrário, você pode acabar com uma bexiga estourada.