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00:00:14,982 --> 00:00:18,533
Em sociedade, temos que seguir leis para manter a ordem.

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00:00:18,533 --> 00:00:22,251
Você sabia que todos os elementos químicos seguem certas leis também?

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00:00:22,251 --> 00:00:26,250
De fato, podemos descrever essas leis observando relações.

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00:00:26,250 --> 00:00:31,282
Algumas leis simples, para começar, são aquelas que governam os gases.

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00:00:31,282 --> 00:00:36,182
Lá em 1662, Robert Boyle percebeu que os gases tinham uma resposta interessante

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00:00:36,182 --> 00:00:39,350
quando ele os colocava em recipientes e alterava o volume deles.

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00:00:39,350 --> 00:00:42,751
Pegue uma garrafa vazia e coloque uma tampa nela, fechando esse recipiente.

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00:00:42,751 --> 00:00:45,549
Agora, aperte essa garrafa, o que acontece?

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00:00:45,549 --> 00:00:50,751
A pressão dentro da garrafa aumenta quando o tamanho do recipiente diminui.

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00:00:50,751 --> 00:00:55,283
Você só consegue apertar esse recipiente até que o gás no interior ofereça resistência.

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00:00:55,283 --> 00:01:00,549
Isto é chamado de proporção inversa, e se altera na mesma taxa para todo gás.

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00:01:00,549 --> 00:01:05,917
A lei de Boyle permite aos químicos predizer o volume de qualquer gás, considerada qualquer pressão

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00:01:05,917 --> 00:01:09,167
porque a relação é sempre a mesma.

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00:01:09,167 --> 00:01:14,982
Em 1780, Jacques Charles notou uma relação diferente entre gás e temperatura.

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00:01:14,982 --> 00:01:18,086
Se você já viu um balão de ar, já viu esta lei em ação.

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00:01:18,086 --> 00:01:20,583
Quando os balões estão vazios, ficam completamente achatados.

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00:01:20,583 --> 00:01:26,815
Em vez de soprar o balão como uma bexiga, usam uma chama enorme para aquecer o ar dentro daquele envoltório.

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00:01:26,815 --> 00:01:31,433
À medida que o ar é aquecido, o balão começa a inflar, pois o volume do gás aumenta.

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00:01:31,433 --> 00:01:35,283
Quanto mais quente o gás se torna, maior o volume, e essa é a lei de Charles.

20
00:01:35,283 --> 00:01:38,181
Observe que esta lei é diferente da de Boyle.

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00:01:38,181 --> 00:01:40,299
A lei de Charles é uma relação direta.

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00:01:40,299 --> 00:01:44,216
À medida que a temperatura aumenta, o volume também aumenta.

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00:01:44,216 --> 00:01:46,699
A terceira lei também é facilmente demonstrada.

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00:01:46,699 --> 00:01:49,849
Quando você está enchendo bexigas, o volume aumenta.

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00:01:49,849 --> 00:01:55,000
Quando está soprando, você está forçando mais e mais partículas de gás de seu pulmão para a bexiga.

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00:01:55,000 --> 00:02:00,754
Isso faz com que o volume da bexiga aumente. Esta é a lei de Avogadro em ação.

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00:02:00,754 --> 00:02:04,054
Quando o número de partículas de gás introduzidas em um recipiente é aumentado,

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00:02:04,054 --> 00:02:05,989
o volume aumentará também.

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00:02:05,989 --> 00:02:10,022
Se você acrescenta partículas demais, bem, você sabe o que acontece.

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00:02:10,022 --> 00:02:14,489
Leis estão em toda parte, mesmo nas menores partículas de gás.

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00:02:14,489 --> 00:02:18,388
Se você as pressiona, a pressão aumentará à medida que as partículas são pressionadas juntas.

32
00:02:18,388 --> 00:02:22,371
Volume baixo significa alta pressão porque essas partículas pressionam.

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00:02:22,371 --> 00:02:28,287
À medida que a temperatura aumenta, os gases se expandem, e o volume aumenta da mesma forma.

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00:02:28,287 --> 00:02:33,323
Por fim, se você introduz gás em um recipiente fechado, o volume desse recipiente se expandirá.

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00:02:33,323 --> 00:02:38,355
Mas cuidado para não acrescentar demais, porque, do contrário, você pode acabar com uma bexiga estourada.