0:00:14.982,0:00:18.533
社会では 秩序を維持するための[br]法律に従わなければなりません

0:00:18.533,0:00:22.251
化学物質もある法則に従うことをご存知ですか？

0:00:22.251,0:00:26.250
実は 関係に着目することで[br]それらの法則を記述することができます

0:00:26.250,0:00:31.282
そのような法則の簡単な例として[br]気体に関する法則があります

0:00:31.282,0:00:36.182
1662年に遡りますが ロバート・ボイルは[br]気体を容器に入れて体積を変えると

0:00:36.182,0:00:39.350
面白い反応を示すことに気付きました

0:00:39.350,0:00:42.751
空のボトルにフタをして密閉します

0:00:42.751,0:00:45.549
そしてそのボトルをきつく握ると[br]何が起きるでしょう？

0:00:45.549,0:00:50.751
容器の体積が小さくなると[br]ボトル内部の圧力は高くなります

0:00:50.751,0:00:55.283
そのままボトルを握り込み続けると[br]内部の気体が手を押し返すようになります

0:00:55.283,0:01:00.549
これは反比例と呼ばれ[br]あらゆる気体で同じ割合で変化します

0:01:00.549,0:01:05.917
ボイルの法則により化学者はどんな気体でも[br]ある圧力の下での体積を予測できるのです

0:01:05.917,0:01:09.167
なぜなら[br]圧力と体積の関係は常に同じだからです

0:01:09.167,0:01:14.982
1780年にジャック・シャルルは[br]気体と温度の間の異なる関係に気付きました

0:01:14.982,0:01:18.086
熱気球を見たことがあるなら[br]この法則が働いているのを見たことになります

0:01:18.086,0:01:20.583
気球は寝かされている間は真っ平らです

0:01:20.583,0:01:26.815
風船のように空気を入れて膨らます代わりに[br]強力な炎を用いて球皮（気球）内の空気を暖めます

0:01:26.815,0:01:31.433
空気が暖められるにつれて[br]気体の体積は増大し 気球は膨らみ始めます

0:01:31.433,0:01:35.283
気体の温度が高くなるほど 体積は大きくなります[br]これがシャルルの法則です

0:01:35.283,0:01:38.181
この法則は[br]ボイルの法則とは違うことに注意してください

0:01:38.181,0:01:40.299
シャルルの法則は比例関係です

0:01:40.299,0:01:44.216
温度が上がると 体積も大きくなります

0:01:44.216,0:01:46.699
３つ目の法則も簡単に実演できます

0:01:46.699,0:01:49.849
風船を膨らますと 体積も大きくなります

0:01:49.849,0:01:55.000
風船を膨らませているときには 気体分子を[br]肺から風船に絞り出しているのです

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これにより風船の体積が大きくなります[br]アボガドロの法則が働いている例です

0:02:00.754,0:02:04.054
容器に加えられる気体分子の数が[br]増えるにつれて

0:02:04.054,0:02:05.989
体積も大きくなるのです

0:02:05.989,0:02:10.022
分子を入れすぎると どうなるかは[br]ご存知の通りです

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法則はどこにでも存在します[br]小さな気体分子の中にですらです

0:02:14.489,0:02:18.388
気体を押し込むと 分子も押されるため[br]圧力は高くなります

0:02:18.388,0:02:22.371
体積が小さいと気体分子が反発するため[br]圧力は高くなります

0:02:22.371,0:02:28.287
温度が高くなると 気体は互いに離れるため[br]体積も大きくなります

0:02:28.287,0:02:33.323
最後に 密閉された容器に気体を注入すると[br]その容器の体積は大きくなります

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しかし入れ過ぎに注意してください[br]さもなければ風船は破裂してしまいます