In una società dobbiamo seguire leggi che mantengano l'ordine. Sapevate che tutte le materie chimiche devono seguire anche loro delle leggi? Di fatto, possiamo descrivere queste leggi osservando le relazioni. Tanto per cominciare, alcune leggi semplici sono quelle che governano i gas. Nel lontano 1662, Robert Boyle si accorse che i gas avevano un'interessante reazione se messi in contenitori per poi cambiarne il volume. Prendete una bottiglia vuota e mettete un tappo per chiudere il contenitore. Ora schiacciate la bottiglia, cosa succede? La pressione all'interno della bottiglia aumenta al diminuire della dimensione del contenitore. Potete solo frantumare il contenitore fino a che il gas contenuto non vi esplode in mano. Questa si chiama proporzione inversa e cambia allo stesso tasso per ogni gas. La legge di Boyle permette ai chimici di prevedere il volume di qualunque gas ad ogni data pressione perché la relazione è sempre la stessa. Nel 1780, Jacques Charles notò una relazione diversa tra i gas e la loro temperatura. Se avete mai visto una mongolfiera, avrete visto questa legge in azione. Quando le mongolfiere sono a riposo, sono completamente piatte. Invece di gonfiare la mongolfiera come un palloncino, usano una fiamma gigante per scaldare l'aria all'interno di quell'involucro. Quando l'aria si scalda, la mongolfiera comincia a gonfiarsi all'aumentare del volume del gas. Più caldo diventa il gas, più aumenta il volume. E questa è la legge di Charles. Notate che la legge è diversa da quella di Boyle. La legge di Charles è una relazione diretta. All'aumentare della temperatura, aumenta anche il volume. Anche la terza legge è facilmente dimostrabile. Quando gonfiate i palloncini da compleanno, il volume aumenta. Gonfiando, spingete sempre più particelle di gas dai vostri polmoni al palloncino. Questo fa aumentare il volume del palloncino. Questa è la legge di Avogadro in azione. Quando aumentano le particelle di gas inserite in un contenitore, ne cresce anche il volume. Se si aggiungono troppe particelle, sapete poi cosa succede. Le leggi sono ovunque, persino nella più piccola particella di gas. Se le schiacciate, la pressione aumenta avvicinando le particelle tra loro. Un piccolo volume significa alta pressione perché le particelle si respingono. All'aumentare della temperatura, i gas si allontanano gli uni dagli altri e aumenta anche il volume. Infine, se aggiungete gas ad un contenitore chiuso, il volume di quel contenitore aumenterà. Ma fate attenzione a non aggiungerne troppo, perché altrimenti farete esplodere il palloncino.