1
00:00:14,972 --> 00:00:18,533
U društvu moramo poštovati zakone
kako bismo održali red.

2
00:00:18,533 --> 00:00:22,251
Jesi li znao da i sve kemijske tvari
poštuju određene zakone?

3
00:00:22,251 --> 00:00:26,250
Zapravo, te zakone možemo opisati
promatranjem odnosa.

4
00:00:26,250 --> 00:00:31,282
Možemo početi sa jednostavnim zakonima
koji upravljaju plinovima.

5
00:00:31,282 --> 00:00:36,182
Još 1662., Robert Boyle primijetio je
da plinovi zanimljivo reagiraju

6
00:00:36,182 --> 00:00:39,350
kada ih se stavi u spremnik
pa im se promijeni volumen.

7
00:00:39,350 --> 00:00:42,751
Uzmi praznu bocu i na nju stavi čep,
zatvarajući taj spremnik.

8
00:00:42,751 --> 00:00:45,549
Sada stisni svoju bocu;
što se događa?

9
00:00:45,549 --> 00:00:50,751
Tlak unutar boce povećava se
kada se veličina spremnika smanjuje.

10
00:00:50,751 --> 00:00:55,283
Spremnik možeš stiskati sve dok plinovi
iznutra ne vrše pritisak na tvoju ruku.

11
00:00:55,283 --> 00:01:00,549
To se zove obrnuta proporcija i mijenja se
jednakom brzinom za svaki plin.

12
00:01:00,549 --> 00:01:04,307
Zbog Boyleova zakona kemičari mogu
predvidjeti volumen plina

13
00:01:04,307 --> 00:01:09,127
pod bilo kojim tlakom,
jer je odnos uvijek jednak.

14
00:01:09,127 --> 00:01:12,612
1780., Jacques Charles uočio je
drukčiji odnos

15
00:01:12,612 --> 00:01:14,712
između plinova i njihove temperature.

16
00:01:14,712 --> 00:01:18,136
Ako si ikada vidio balon na vrući zrak,
vidio si kako ovaj zakon djeluje.

17
00:01:18,136 --> 00:01:20,583
Kada su baloni polegnuti,
potpuno su plosnati.

18
00:01:20,583 --> 00:01:23,175
Umjesto napuhavanja kao kod
rođendanskog balona,

19
00:01:23,175 --> 00:01:26,613
koristi se ogroman plamen
da zagrije zrak unutar te omotnice.

20
00:01:26,613 --> 00:01:31,393
Kako se zrak zagrijava, balon se napuhava
zbog povećanja volumena plina.

21
00:01:31,393 --> 00:01:35,221
Što je plin topliji, to je veći volumen,
a to je Charlesov zakon.

22
00:01:35,221 --> 00:01:38,069
Primijeti da je ovaj zakon
drukčiji od Boyleova.

23
00:01:38,069 --> 00:01:40,236
Charlesov je zakon direktan odnos.

24
00:01:40,236 --> 00:01:44,229
Kako se povećava temperatura,
povećava se i volumen.

25
00:01:44,229 --> 00:01:46,669
I treći je zakon lako demonstrirati.

26
00:01:46,669 --> 00:01:49,790
Kada napuhuješ rođendanske balone,
volumen im se povećava.

27
00:01:49,790 --> 00:01:54,894
Puhanjem tjeraš sve više i više
čestica plina iz svojih pluća u balon.

28
00:01:54,894 --> 00:02:00,474
To uzrokuje povećanje volumena balona,
što je djelovanje Avogadrova zakona.

29
00:02:00,474 --> 00:02:05,989
Povećanjem broja čestica plina
u spremniku, povećava se i volumen.

30
00:02:05,989 --> 00:02:10,742
Dodaš li previše čestica, pa,
znaš što će se dogoditi.

31
00:02:10,742 --> 00:02:14,489
Zakoni su posvuda, čak i u najsitnijim
česticama plina.

32
00:02:14,489 --> 00:02:18,388
Stisneš li ih, tlak će se povećati
zbog zgušnjenja čestica.

33
00:02:18,388 --> 00:02:22,371
Malen volumen znači visok tlak,
jer se te čestice odguruju.

34
00:02:22,371 --> 00:02:25,467
Kako se temperatura povećava,
plinovi se odmiču jedni od drugih,

35
00:02:25,467 --> 00:02:28,363
ponovno povećavajući volumen.

36
00:02:28,363 --> 00:02:31,195
Konačno, staviš li plin
u zatvoreni spremnik,

37
00:02:31,195 --> 00:02:33,225
volumen tog spremnika će se povećati.

38
00:02:33,225 --> 00:02:37,935
No budi oprezan da ga ne staviš previše,
jer bi mogao završiti s puknutim balonom.