0:00:14.972,0:00:18.533
U društvu moramo poštovati zakone[br]kako bismo održali red.

0:00:18.533,0:00:22.251
Jesi li znao da i sve kemijske tvari[br]poštuju određene zakone?

0:00:22.251,0:00:26.250
Zapravo, te zakone možemo opisati[br]promatranjem odnosa.

0:00:26.250,0:00:31.282
Možemo početi sa jednostavnim zakonima[br]koji upravljaju plinovima.

0:00:31.282,0:00:36.182
Još 1662., Robert Boyle primijetio je[br]da plinovi zanimljivo reagiraju

0:00:36.182,0:00:39.350
kada ih se stavi u spremnik[br]pa im se promijeni volumen.

0:00:39.350,0:00:42.751
Uzmi praznu bocu i na nju stavi čep,[br]zatvarajući taj spremnik.

0:00:42.751,0:00:45.549
Sada stisni svoju bocu;[br]što se događa?

0:00:45.549,0:00:50.751
Tlak unutar boce povećava se[br]kada se veličina spremnika smanjuje.

0:00:50.751,0:00:55.283
Spremnik možeš stiskati sve dok plinovi[br]iznutra ne vrše pritisak na tvoju ruku.

0:00:55.283,0:01:00.549
To se zove obrnuta proporcija i mijenja se[br]jednakom brzinom za svaki plin.

0:01:00.549,0:01:04.307
Zbog Boyleova zakona kemičari mogu[br]predvidjeti volumen plina

0:01:04.307,0:01:09.127
pod bilo kojim tlakom,[br]jer je odnos uvijek jednak.

0:01:09.127,0:01:12.612
1780., Jacques Charles uočio je[br]drukčiji odnos

0:01:12.612,0:01:14.712
između plinova i njihove temperature.

0:01:14.712,0:01:18.136
Ako si ikada vidio balon na vrući zrak,[br]vidio si kako ovaj zakon djeluje.

0:01:18.136,0:01:20.583
Kada su baloni polegnuti,[br]potpuno su plosnati.

0:01:20.583,0:01:23.175
Umjesto napuhavanja kao kod[br]rođendanskog balona,

0:01:23.175,0:01:26.613
koristi se ogroman plamen[br]da zagrije zrak unutar te omotnice.

0:01:26.613,0:01:31.393
Kako se zrak zagrijava, balon se napuhava[br]zbog povećanja volumena plina.

0:01:31.393,0:01:35.221
Što je plin topliji, to je veći volumen,[br]a to je Charlesov zakon.

0:01:35.221,0:01:38.069
Primijeti da je ovaj zakon[br]drukčiji od Boyleova.

0:01:38.069,0:01:40.236
Charlesov je zakon direktan odnos.

0:01:40.236,0:01:44.229
Kako se povećava temperatura,[br]povećava se i volumen.

0:01:44.229,0:01:46.669
I treći je zakon lako demonstrirati.

0:01:46.669,0:01:49.790
Kada napuhuješ rođendanske balone,[br]volumen im se povećava.

0:01:49.790,0:01:54.894
Puhanjem tjeraš sve više i više[br]čestica plina iz svojih pluća u balon.

0:01:54.894,0:02:00.474
To uzrokuje povećanje volumena balona,[br]što je djelovanje Avogadrova zakona.

0:02:00.474,0:02:05.989
Povećanjem broja čestica plina[br]u spremniku, povećava se i volumen.

0:02:05.989,0:02:10.742
Dodaš li previše čestica, pa,[br]znaš što će se dogoditi.

0:02:10.742,0:02:14.489
Zakoni su posvuda, čak i u najsitnijim[br]česticama plina.

0:02:14.489,0:02:18.388
Stisneš li ih, tlak će se povećati[br]zbog zgušnjenja čestica.

0:02:18.388,0:02:22.371
Malen volumen znači visok tlak,[br]jer se te čestice odguruju.

0:02:22.371,0:02:25.467
Kako se temperatura povećava,[br]plinovi se odmiču jedni od drugih,

0:02:25.467,0:02:28.363
ponovno povećavajući volumen.

0:02:28.363,0:02:31.195
Konačno, staviš li plin[br]u zatvoreni spremnik,

0:02:31.195,0:02:33.225
volumen tog spremnika će se povećati.

0:02:33.225,0:02:37.935
No budi oprezan da ga ne staviš previše,[br]jer bi mogao završiti s puknutim balonom.