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समाज में, हमे व्यवस्था बनाए रखने के लिए कानून का पालन करना पड़ता है।

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क्या आप जानते हैं सभी रासायनिक पदार्थ भी 
कुछ कानूनों का पालन करते हैं ?

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वास्तव में, हम रिश्तों को देखकर उन कानूनों का वर्णन कर सकते हैं।

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शुरुआत के तौर पे कुछ आसान कानून (सिद्धांत) गैसों को नियंत्रित कर रहे हैं।

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१६६२ में, रॉबर्ट बॉयल को गैसों में एक दिलचस्प प्रतिक्रिया का एहसास हुआ

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जब पात्र में उन्हें डाला और उनकी आयतन को बदल दिया।

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एक खाली बोतल लें और उस पर ढक्कन डाल दें, पात्र बंद करने के लिए।

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अब अपनी बोतल निचोड़ें, और क्या होता है?

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जब पात्र का आकार कम हो जाता है, तब बोतल के अंदर का दबाव बढ़ जाता है ।

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आप केवल इतना ही पात्र क्रश कर सकते हैं जब तक अंदर की गैसें आपके हाथ पर वापस धक्का ना मारें।

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यह एक प्रतिलोम अनुपात कहा जाता है, और यह हर गैस के लिए एक ही दर पर बदलता है।

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बॉयल का सिद्धांत रसायनज्ञयों को किसी भी दबाव में किसी भी गैस की आयतन की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है


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रिश्ता हमेशा वही होता है।

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१७८० में, जैक्स चार्ल्स ने गैसों और उनके तापमान के बीच एक अलग रिश्ता देखा।

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अगर आपने कभी एक गर्म हवा के गुब्बारे को देखा है, तो आपने प्रक्रिया में इस सिद्धांत को देखा है।

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जब गुब्बारे बिछाए जाते हैं प हैं, वे पूरी तरह से सपाट होते हैं।

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गुब्बारे को पार्टी के गुब्बारे की तरह उड़ाने की बजाय, वे उस लिफाफे के अंदर हवा गर्म करने के लिए एक विशाल लौ का उपयोग करते हैं।

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जैसे जैसे हवा गर्म होने लगती है के रूप में, गुब्बारे में गैस की आयतन बढ़ जाती है और गुब्बारा फूलने लग जाता है।

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गैस जितनी ज्यदा गर्म होती है,आयतन उतनी ही बड़ी, और यही चार्ल्स का सिद्धांत है।

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पर ध्यान दें कि यह सिद्धांत बॉयल के सिद्धांत से अलग है ।

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चार्ल्स का सिद्धांत एक सीधा संबंध है।

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जैसे तापमान बढ़ता है, आयतन भी बढ़ जाती है।

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तीसरे सिद्धांत का भी आसानी से प्रदर्शन किया है।

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आप जब पार्टी के गुब्बारे फुलाते हैं, आयतन बढ़ जाता है।

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आप जब फुला रहे होते हैं, तो आप अपने फेफड़ों से गुब्बारे में अधिक से अधिक गैस के कणों को जाने के लिए मजबूर कर रहे होते हैं।

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यह गुब्बारे की आयतन में वृद्धि का कारण बनता है। यह अवोगाद्रो का सिद्धांत है।

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जैसे एक पात्र में मिलाए गये गैस के कणों की संख्या बढ़ती है,

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आयतन में भी वृद्धि होगी।

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यदि आप अत्यधिक कणों को मिलाते हैं, तो, आगे क्या होता है आपको पता है।

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कानून हर जगह हैं, गैस के सबसे नन्हे कणों में भी।

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यदि आप उन्हें निचोड़ेंगे तो दबाव में वृद्धि होगी जैसे कणों को एक साथ धकेला जा रहा है।

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कम आयतन का मतलब है उच्च दबाव क्योंकि वे कण वापस धक्का मारते हैं।

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जैसे तापमान बढ़ता है, गैसें एक दूसरे से दूर होने लगती हैं, और आयतन भी बढ़ जाता है।

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अंत में, अगर, आप एक बंद पात्र में गैस मिलाते हैं तो उस पात्र का आयतन का विस्तार होगा।

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अत्यधिक मिलाने से सावधान रहें, क्योंकि अन्यथा आप एक फटे गुब्बारे को अंजाम दे सकते हैं।