Dans la société, il faut suivre les lois qui maintiennent l'ordre.
Saviez-vous que toute matière chimique suit aussi certaines lois ?
En fait, nous pouvons décrire ces lois en examinant les relations.
Certaines lois faciles sont tout d'abord celles qui régissent les gaz.
En 1662, Robert Boyle s'est rendu compte que les gaz avaient une réaction intéressante
quand il les mettait dans des contenants et changeait leur volume.
Prenez une bouteille vide et mettez le bouchon dessus, ce qui ferme ce conteneur.
Appuyez maintenant sur votre bouteille, et qu'est-ce qui se passe ?
La pression à l'intérieur de la bouteille augmente quand la taille du conteneur diminue.
Vous ne pouvez écraser ce conteneur que jusqu'à ce que les gaz à l'intérieur repousse votre main.
C'est ce qu'on appelle une proportion inverse, et elle change au même taux pour chaque gaz.
La loi de Boyle permet aux chimistes de prévoir le volume des gaz à une pression donnée
parce que la relation est toujours la même.
En 1780, Jacques Charles a remarqué une relation différente entre les gaz et leur température.
Si vous avez déjà vu une montgolfière, vous avez vu cette loi en action.
Lorsque les ballons sont disposés, ils sont totalement plats.
Au lieu de gonfler le ballon comme un ballon de fête, on utilise une flamme géante pour chauffer l'air à l'intérieur de cette enveloppe.
Quand on chauffe l'air, le ballon commence à gonfler quand le volume de gaz augmente.
Plus le gaz devient chaud, plus le volume est grand, et c'est la Loi de Charles.
Notez que cette loi diffère de celle de Boyle.
La loi de Charles est une relation directe.
Lorsque la température augmente, le volume augmente également.
La troisième loi est aussi démontrée facilement.
Lorsque vous gonflez les ballons de fête, le volume augmente.
Quand vous soufflez, vous faites entrer de force de plus en plus de particules de gaz dans le ballon depuis vos poumons.
Cela fait augmenter le volume du ballon. C'est la loi d'Avogadro en action.
Quand on augmente le nombre de particules de gaz ajoutées à un conteneur,
le volume augmentera également.
Si vous ajoutez trop de particules, eh bien, vous savez ce qui se passe ensuite.
Les lois sont partout, même dans les plus infimes particules de gaz.
Si vous appuyez dessus, la pression augmentera à mesure que les particules sont pressées les unes contre les autres.
Un volume faible signifie une haute pression parce que ces particules exercent une contre-pression.
Quand la température augmente, les gaz s'éloignent les uns des autres, et le volume augmente également.
Enfin, si vous ajoutez des gaz dans un récipient fermé, le volume de ce conteneur se développera.
Mais attention à ne pas en ajouter trop, parce que sinon vous pourriez vous retrouver avec un ballon qui explose.