WEBVTT 00:00:14.982 --> 00:00:18.533 Dans la société, il faut suivre les lois qui maintiennent l'ordre. 00:00:18.533 --> 00:00:22.251 Saviez-vous que toute matière chimique suit aussi certaines lois ? 00:00:22.251 --> 00:00:26.250 En fait, nous pouvons décrire ces lois en examinant les relations. 00:00:26.250 --> 00:00:31.282 Certaines lois faciles sont tout d'abord celles qui régissent les gaz. 00:00:31.282 --> 00:00:36.182 En 1662, Robert Boyle s'est rendu compte que les gaz avaient une réaction intéressante 00:00:36.182 --> 00:00:39.350 quand il les mettait dans des contenants et changeait leur volume. 00:00:39.350 --> 00:00:42.751 Prenez une bouteille vide et mettez le bouchon dessus, ce qui ferme ce conteneur. 00:00:42.751 --> 00:00:45.549 Appuyez maintenant sur votre bouteille, et qu'est-ce qui se passe ? 00:00:45.549 --> 00:00:50.751 La pression à l'intérieur de la bouteille augmente quand la taille du conteneur diminue. 00:00:50.751 --> 00:00:55.283 Vous ne pouvez écraser ce conteneur que jusqu'à ce que les gaz à l'intérieur repousse votre main. 00:00:55.283 --> 00:01:00.549 C'est ce qu'on appelle une proportion inverse, et elle change au même taux pour chaque gaz. 00:01:00.549 --> 00:01:05.917 La loi de Boyle permet aux chimistes de prévoir le volume des gaz à une pression donnée 00:01:05.917 --> 00:01:09.167 parce que la relation est toujours la même. 00:01:09.167 --> 00:01:14.982 En 1780, Jacques Charles a remarqué une relation différente entre les gaz et leur température. 00:01:14.982 --> 00:01:18.086 Si vous avez déjà vu une montgolfière, vous avez vu cette loi en action. 00:01:18.086 --> 00:01:20.583 Lorsque les ballons sont disposés, ils sont totalement plats. 00:01:20.583 --> 00:01:26.815 Au lieu de gonfler le ballon comme un ballon de fête, on utilise une flamme géante pour chauffer l'air à l'intérieur de cette enveloppe. 00:01:26.815 --> 00:01:31.433 Quand on chauffe l'air, le ballon commence à gonfler quand le volume de gaz augmente. 00:01:31.433 --> 00:01:35.283 Plus le gaz devient chaud, plus le volume est grand, et c'est la Loi de Charles. 00:01:35.283 --> 00:01:38.181 Notez que cette loi diffère de celle de Boyle. 00:01:38.181 --> 00:01:40.299 La loi de Charles est une relation directe. 00:01:40.299 --> 00:01:44.216 Lorsque la température augmente, le volume augmente également. 00:01:44.216 --> 00:01:46.699 La troisième loi est aussi démontrée facilement. 00:01:46.699 --> 00:01:49.849 Lorsque vous gonflez les ballons de fête, le volume augmente. 00:01:49.849 --> 00:01:55.000 Quand vous soufflez, vous faites entrer de force de plus en plus de particules de gaz dans le ballon depuis vos poumons. 00:01:55.000 --> 00:02:00.754 Cela fait augmenter le volume du ballon. C'est la loi d'Avogadro en action. 00:02:00.754 --> 00:02:04.054 Quand on augmente le nombre de particules de gaz ajoutées à un conteneur, 00:02:04.054 --> 00:02:05.989 le volume augmentera également. 00:02:05.989 --> 00:02:10.021 Si vous ajoutez trop de particules, eh bien, vous savez ce qui se passe ensuite. 00:02:10.021 --> 00:02:14.489 Les lois sont partout, même dans les plus infimes particules de gaz. 00:02:14.489 --> 00:02:18.388 Si vous appuyez dessus, la pression augmentera à mesure que les particules sont pressées les unes contre les autres. 00:02:18.388 --> 00:02:22.371 Un volume faible signifie une haute pression parce que ces particules exercent une contre-pression. 00:02:22.371 --> 00:02:28.287 Quand la température augmente, les gaz s'éloignent les uns des autres, et le volume augmente également. 00:02:28.287 --> 00:02:33.323 Enfin, si vous ajoutez des gaz dans un récipient fermé, le volume de ce conteneur se développera. 00:02:33.323 --> 00:02:38.355 Mais attention à ne pas en ajouter trop, parce que sinon vous pourriez vous retrouver avec un ballon qui explose.