En la sociedad, debemos cumplir las leyes que mantienen el orden.
¿Sabías que la materia química también sigue ciertas leyes?
De hecho, podemos describir esas leyes observando las relaciones.
Comencemos con leyes fáciles como las que gobiernan los gases.
En 1662, Robert Boyle vio que los gases respondían de forma interesante
cambiando su volumen al ponerlos en recipientes.
Toma una botella vacía pon la tapa y cierra el recipiente.
Ahora aprieta la botella, y ¿qué pasa?
La presión del interior de la botella aumenta al disminuir el tamaño del recipiente.
Se puede apretar el recipiente solo hasta que los gases del interior empujan la mano.
Esto se denomina proporción inversa y cambia en la misma proporción en cada gas.
La ley de Boyle permite predecir el volumen de cualquier gas para cualquier presión
porque la relación es siempre la misma.
En 1780, Jacques Charles observó una relación diferente entre los gases y sus temperaturas.
Si has visto un globo de aire caliente, ya has visto esta ley en acción.
Cuando los globos están en reposo, están totalmente planos.
En vez de inflar el globo como en las fiestas, se usa una llama gigante para calentar el aire del interior.
Conforme el aire se calienta, el globo comienza a inflarse cuando aumenta el volumen del gas.
La ley de Charles: Cuanto más caliente el gas, mayor el volumen.
Observa que esta ley es distinta de la de Boyle.
La ley de Charles es una relación directa.
Conforme aumenta la temperatura, aumenta el volumen.
La tercera ley también es demostrable fácilmente.
Al inflar globos de fiesta, el volumen aumenta .
Conforme soplamos, forzamos el ingreso de más partículas de gas al globo desde los pulmones.
Esto aumenta el volumen del globo. Es la ley de Avogadro en acción.
Conforme agregamos partículas de gas a un recipiente,
el volumen aumenta también.
Si agregamos demasiadas partículas, ya sabes qué ocurre.
Las leyes están por doquier, incluso en las minúsculas partículas de gas.
Si las apretamos, la presión aumentará conforme se aglomeren las partículas.
Un bajo volumen implica una alta presión porque esas partículas empujan.
Conforme aumenta la temperatura, los gases se alejan y así el volumen aumenta.
Finalmente, si agregamos gas a un recipiente cerrado, el volumen del recipiente se expanderá.
Pero atención, no agreguemos demasiado, porque sino haremos explotar el globo.