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00:00:14,982 --> 00:00:18,533
En la sociedad, debemos cumplir las leyes que mantienen el orden.

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00:00:18,533 --> 00:00:22,251
¿Sabías que la materia química también sigue ciertas leyes?

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00:00:22,251 --> 00:00:26,250
De hecho, podemos describir esas leyes 
observando las relaciones.

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00:00:26,250 --> 00:00:31,282
Comencemos con leyes fáciles como 
las que gobiernan los gases.

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00:00:31,282 --> 00:00:36,182
En 1662, Robert Boyle vio que los gases 
respondían de forma interesante

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00:00:36,182 --> 00:00:39,350
cambiando su volumen al ponerlos en recipientes.

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00:00:39,350 --> 00:00:42,751
Toma una botella vacía pon la tapa 
y cierra el recipiente.

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00:00:42,751 --> 00:00:45,549
Ahora aprieta la botella, y ¿qué pasa?

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00:00:45,549 --> 00:00:50,751
La presión del interior de la botella aumenta al disminuir el tamaño del recipiente.

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00:00:50,751 --> 00:00:55,283
Se puede apretar el recipiente solo hasta que los gases del interior empujan la mano.

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00:00:55,283 --> 00:01:00,549
Esto se denomina proporción inversa y cambia en la misma proporción en cada gas.

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00:01:00,549 --> 00:01:05,917
La ley de Boyle permite predecir el volumen de cualquier gas para cualquier presión

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00:01:05,917 --> 00:01:09,167
porque la relación es siempre la misma.

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00:01:09,167 --> 00:01:14,982
En 1780, Jacques Charles observó una relación diferente entre los gases y sus temperaturas.

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00:01:14,982 --> 00:01:18,086
Si has visto un globo de aire caliente, 
ya has visto esta ley en acción.

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00:01:18,086 --> 00:01:20,583
Cuando los globos están en reposo, están totalmente planos.

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00:01:20,583 --> 00:01:26,815
En vez de inflar el globo como en las fiestas, se usa una llama gigante para calentar el aire del interior.

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00:01:26,815 --> 00:01:31,433
Conforme el aire se calienta, el globo comienza a inflarse cuando aumenta el volumen del gas.

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00:01:31,433 --> 00:01:35,283
La ley de Charles: Cuanto más caliente el gas, mayor el volumen.

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00:01:35,283 --> 00:01:38,181
Observa que esta ley es distinta de la de Boyle.

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00:01:38,181 --> 00:01:40,299
La ley de Charles es una relación directa.

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00:01:40,299 --> 00:01:44,216
Conforme aumenta la temperatura, 
aumenta el volumen.

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00:01:44,216 --> 00:01:46,699
La tercera ley también es demostrable fácilmente.

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00:01:46,699 --> 00:01:49,849
Al inflar globos de fiesta, el volumen aumenta .

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00:01:49,849 --> 00:01:55,000
Conforme soplamos, forzamos el ingreso de más partículas de gas al globo desde los pulmones.

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00:01:55,000 --> 00:02:00,754
Esto aumenta el volumen del globo. 
Es la ley de Avogadro en acción.

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00:02:00,754 --> 00:02:04,054
Conforme agregamos partículas de gas a un recipiente,

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00:02:04,054 --> 00:02:05,989
el volumen aumenta también.

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00:02:05,989 --> 00:02:10,021
Si agregamos demasiadas partículas, 
ya sabes qué ocurre.

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00:02:10,021 --> 00:02:14,489
Las leyes están por doquier, incluso en las minúsculas partículas de gas.

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00:02:14,489 --> 00:02:18,388
Si las apretamos, la presión aumentará 
conforme se aglomeren las partículas.

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00:02:18,388 --> 00:02:22,371
Un bajo volumen implica una alta presión 
porque esas partículas empujan.

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00:02:22,371 --> 00:02:28,287
Conforme aumenta la temperatura, los gases se alejan y así el volumen aumenta.

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00:02:28,287 --> 00:02:33,323
Finalmente, si agregamos gas a un recipiente cerrado, el volumen del recipiente se expanderá.

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00:02:33,323 --> 00:02:38,355
Pero atención, no agreguemos demasiado, porque sino haremos explotar el globo.