WEBVTT

00:00:14.982 --> 00:00:18.533
In der Gesellschaft sorgen 
Gesetze für Recht und Ordnung.

00:00:18.533 --> 00:00:22.251
Wusstet ihr, dass alle chemischen 
Substanzen auch Gesetzen folgen?

00:00:22.251 --> 00:00:26.250
Wir können diese Gesetze beschreiben,
indem wir ihre Beziehungen betrachten.

00:00:26.250 --> 00:00:31.282
Einen leichten Einstieg
bieten die Gasgesetze.

00:00:31.282 --> 00:00:36.182
1662 bemerkte Robert Boyle 
eine interessante Reaktion von Gasen,

00:00:36.182 --> 00:00:39.350
wenn er sie in Behälter füllte 
und ihr Volumen veränderte.

00:00:39.350 --> 00:00:42.751
Nehmt eine leere Plastikflasche 
und verschließt sie fest.

00:00:42.751 --> 00:00:45.549
Drückt jetzt auf die Flasche –
was passiert?

00:00:45.549 --> 00:00:50.751
Der Druck in der Flasche erhöht sich,
wenn sich die Behältergröße verkleinert.

00:00:50.751 --> 00:00:55.283
Ihr könnt nur solange auf den Behälter drücken, 
solange die Gase von innen Paroli bieten.

00:00:55.283 --> 00:01:00.549
Dieses Verhalten ist bei jedem Gas gleich. 
Man nennt es "umgekehrt proportional".

00:01:00.549 --> 00:01:05.917
Mit dem Boyle'schen Gesetz können Chemiker
jedes Gasvolumen bei jedem Druck berechnen,

00:01:05.917 --> 00:01:09.167
da sich die Beziehung nie verändert.

00:01:09.167 --> 00:01:14.982
1780 stellte Jacques Charles eine andere Beziehung
zwischen Gasen und ihrer Temperatur fest.

00:01:14.982 --> 00:01:18.086
Die kennt ihr schon, wenn ihr mal
einen Heißluftballon gesehen habt.

00:01:18.086 --> 00:01:20.583
Zunächst liegen die Ballons bloß flach da.

00:01:20.583 --> 00:01:26.815
Anstatt sie wie einen Luftballon aufzublasen, 
wird das Innere mit einer großen Flamme erhitzt.

00:01:26.815 --> 00:01:31.433
Sowie sich die Luft erhitzt, bläst sich der 
Ballon auf, weil sich das Gasvolumen erhöht.

00:01:31.433 --> 00:01:35.283
Je heißer das Gas, desto größer sein Volumen.
Das ist das Gesetz von Charles.

00:01:35.283 --> 00:01:38.181
Dieses Gas unterscheidet sich von Boyles.

00:01:38.181 --> 00:01:40.299
Das Gesetz von Charles 
ist eine direkte Beziehung.

00:01:40.299 --> 00:01:44.216
Die Temperatur erhöht sich
und das Volumen auch.

00:01:44.216 --> 00:01:46.699
Das dritte Gesetz ist 
auch leicht erklärt.

00:01:46.699 --> 00:01:49.849
Wenn ihr Luftballons aufblast, 
erhöht sich das Volumen.

00:01:49.849 --> 00:01:55.000
Beim Aufblasen blast ihr aus euren Lungen
mehr und mehr Gaspartikel in den Ballon.

00:01:55.000 --> 00:02:00.754
Das führt zu einer Vergrößerung des Volumens. 
Und das ist das Gesetz von Avogadro.

00:02:00.754 --> 00:02:04.054
Gelangen immer mehr Gaspartikel in einen
[flexiblen] Behälter, vergrößert sich auch

00:02:04.054 --> 00:02:05.989
das Volumen.

00:02:05.989 --> 00:02:10.021
Zu viele Partikel und – tja, 
ihr wisst, was dann passiert.

00:02:10.021 --> 00:02:14.489
Gesetze sind überall, selbst 
im kleinsten Gaspartikel.

00:02:14.489 --> 00:02:18.388
Quetscht ihr die Partikel zusammen, 
erhöht sich der Druck.

00:02:18.388 --> 00:02:22.371
Je kleiner das Volumen, desto höher 
der Druck, weil die Partikel zurückdrücken.

00:02:22.371 --> 00:02:28.287
Bei erhöhter Temperatur bewegen sich die Partikel 
weiter fort und das Volumen dehnt sich aus.

00:02:28.287 --> 00:02:33.323
Und wenn ihr Gas in einen [flexiblen] Behälter füllt,
dann erhöht sich das Volumen dieses Containers.

00:02:33.323 --> 00:02:38.355
Aber Vorsicht: Nicht zu viel,
sonst platzt der Ballon.