1
00:00:14,982 --> 00:00:18,533
В обществото трябва да следваме закони, които поддържат ред.

2
00:00:18,533 --> 00:00:22,251
Знаете ли, че всички химически вещества също следват определени закони?

3
00:00:22,251 --> 00:00:26,250
Всъщност, можем да опишем тези закони чрез разглеждане на взаимовръзки.

4
00:00:26,250 --> 00:00:31,282
Някои лесни закони, с които може да започнем, са тези които ръководят газовете.

5
00:00:31,282 --> 00:00:36,182
Още през 1662 г. Робърт Бойл осъзнал, че газовете имали интересен отговор

6
00:00:36,182 --> 00:00:39,350
когато ги пускал в контейнери и променял обема им.

7
00:00:39,350 --> 00:00:42,751
Вземете празна бутилка и сложете капачката ѝ, закривайки този контейнер.

8
00:00:42,751 --> 00:00:45,549
Сега, стиснете вашата бутилка, и какво се случва?

9
00:00:45,549 --> 00:00:50,751
Налягането вътре в бутилката се увеличава, когато намалява размерът на контейнера.

10
00:00:50,751 --> 00:00:55,283
Можете да стискате този контейнер само докато газовете вътре не започнат да натискат обратно ръката ви.

11
00:00:55,283 --> 00:01:00,549
Това се нарича обратна пропорция и се променя със същата скорост за всеки газ.

12
00:01:00,549 --> 00:01:05,917
Законът на Бойл позволява на химиците да предсказват обема на всеки газ при всяко дадено налягане,

13
00:01:05,917 --> 00:01:09,167
понеже отношението е винаги същото.

14
00:01:09,167 --> 00:01:14,982
През 1780 г. Жак Шарл забелязал различна връзка между газовете и тяхната температура.

15
00:01:14,982 --> 00:01:18,086
Ако някога сте виждали балон с горещ въздух, сте видяли този закон в действие.

16
00:01:18,086 --> 00:01:20,583
Когато балоните са разпуснати, те са напълно плоски.

17
00:01:20,583 --> 00:01:26,815
Вместо да надуват балона като купонджийски балон, те използват гигантски пламък за да нагряват въздуха вътре в този плик.

18
00:01:26,815 --> 00:01:31,433
Докато въздухът се нагрява, балона започва да се надува докато обемът на газа се увеличава.

19
00:01:31,433 --> 00:01:35,283
Колкото по-горещ става газът, толкова по-голям става обемът, и това е законът на Шарлс.

20
00:01:35,283 --> 00:01:38,181
Забележете, че този закон е различен от този на Бойл.

21
00:01:38,181 --> 00:01:40,299
Законът на Шарлс е пряка връзка.

22
00:01:40,299 --> 00:01:44,216
Когато температурата се увеличава, обемът се увеличава също.

23
00:01:44,216 --> 00:01:46,699
Третият закон е също лесен за демонстриране.

24
00:01:46,699 --> 00:01:49,849
Когато надувате купонджийски балони, обемът се увеличава.

25
00:01:49,849 --> 00:01:55,000
Докато надувате, вие изтласквате все повече и повече газови частици в балона от вашите бели дробове.

26
00:01:55,000 --> 00:02:00,754
Това предизвиква обема на балона да се увеличи. Това е закона на Авогадро в действие.

27
00:02:00,754 --> 00:02:04,054
Докато броят на частиците от газ, добавени към контейнер се увеличават,

28
00:02:04,054 --> 00:02:05,989
ще се увеличава и обемът.

29
00:02:05,989 --> 00:02:10,022
Ако добавите твърде много частици, добре, знаете какво ще се случи после.

30
00:02:10,022 --> 00:02:14,489
Законите са навсякъде, дори и в най-малките частици газ.

31
00:02:14,489 --> 00:02:18,388
Ако ги притиснете, налягането ще се увеличи, докато частиците са бутат взаимно.

32
00:02:18,388 --> 00:02:22,371
Малък обем означава високо налягане, защото тези частици избутват обратно.

33
00:02:22,371 --> 00:02:28,287
Докато температурата се увеличава, газовете се движат далече един от друг, и обемът се увеличава също.

34
00:02:28,287 --> 00:02:33,323
И накрая, ако добавите газ към затворен съд, обемът на този съд ще се разшири.

35
00:02:33,323 --> 00:02:38,355
Но внимавайте да не добавите твърде много, защото в противен случай може да се окажете с пръснат балон.