WEBVTT

00:00:14.982 --> 00:00:18.533
في المجتمع، علينا اتباع القوانين التي تحافظ على النظام.

00:00:18.533 --> 00:00:22.251
هل تعرف أن كل المواد الكيميائية تتبع قوانين معينة كذلك؟

00:00:22.251 --> 00:00:26.250
في الواقع، نستطيع وصف تلك القوانين من خلال النظر إلى العلاقات.

00:00:26.250 --> 00:00:31.282
بعض القوانين السهلة التي يمكن البدء بها هي تلك التي تتحكم في الغازات.

00:00:31.282 --> 00:00:36.182
في سنة 1662، أدرك روبرت بويل أن الغازات لها استجابة مثيرة للاهتمام

00:00:36.182 --> 00:00:39.350
حين يتم وضعها في أوعية وتغيير أحجامها.

00:00:39.350 --> 00:00:42.751
خذ قنينة فارغة وأغلق غطاءها، لإغلاق الوعاء.

00:00:42.751 --> 00:00:45.549
الآن قم بالضغط على القنينة، ما الذي يحدث؟

00:00:45.549 --> 00:00:50.751
الضغط داخل القنينة يرتفع حين ينقص حجم الوعاء.

00:00:50.751 --> 00:00:55.283
ويمكنك أن تقلص حجم الوعاء إلى درجة معينة قبل أن يدفع يدك.

00:00:55.283 --> 00:01:00.549
هذا ما يسمى بالتناسب العكسي، وهو يتغير بنفس المعدل لكل غاز.

00:01:00.549 --> 00:01:05.917
يسمح قانون بويل للكيميائيين بتوقع حجم أي غاز تحت أي مستوى ضغط

00:01:05.917 --> 00:01:09.167
لأن العلاقة بينهما هي دائما نفسها.

00:01:09.167 --> 00:01:14.982
في سنة 1780، لاحظ جاك تشارلز علاقة مختلفة بين الغازات ودرجة حرارتها.

00:01:14.982 --> 00:01:18.086
إن رأيتم منطاد هواء ساخن من قبل فإنكم قد عاينتم اشتغال هذا القانون.

00:01:18.086 --> 00:01:20.583
حين توضع البالونات أرضا، تكون مسطحة.

00:01:20.583 --> 00:01:26.815
وبدل نفخ المنطاد كبالون حفلات، يستخدمون شعلة ضخمة لتسخين الهواء داخله.

00:01:26.815 --> 00:01:31.433
وبزيادة حرارة الهواء، يبدأ المنطاد في الانتفاخ بزيادة حجم الغاز.

00:01:31.433 --> 00:01:35.283
كلما زادت حرارة الغاز يصبح الحجم أكبر، وذلك هو قانون تشارلز.

00:01:35.283 --> 00:01:38.181
لاحظوا أن هذا القانون يختلف عن قانون بويل.

00:01:38.181 --> 00:01:40.299
قانون تشارلز هو علاقة مباشرة.

00:01:40.299 --> 00:01:44.216
بزيادة درجة الحرارة، يزداد الحجم كذلك.

00:01:44.216 --> 00:01:46.699
القانون الثالث يسهل عرضه كذلك.

00:01:46.699 --> 00:01:49.849
حين تنفخ بالونات الحفلات، يزداد الحجم.

00:01:49.849 --> 00:01:55.000
وأنت تنفخ، تدخل أكثر فأكثر من جزيئات الغاز إلى البالون من رئتيك.

00:01:55.000 --> 00:02:00.754
وهذا يجعل حجم البالون يزداد. وذلك قانون أفوغادرو.

00:02:00.754 --> 00:02:04.054
وبزيادة عدد جزيئات الغاز المضافة إلى الوعاء،

00:02:04.054 --> 00:02:05.989
يزداد الحجم كذلك.

00:02:05.989 --> 00:02:10.022
إن أضفت عددا كثيرا من الجزيئات، حسنا، تعرفون ماذا سيحدث.

00:02:10.022 --> 00:02:14.489
القوانين موجودة في كل مكان، حتى في الجزيئات الصغيرة من الغاز.

00:02:14.489 --> 00:02:18.388
إن قمت بعصرها، تنضغط الجزيئات مع بعضها البعض ويزداد الضغط.

00:02:18.388 --> 00:02:22.371
حجم أقل يعني ضغطا أكبر لأن تلك الجزيئات تدفع بدورها.

00:02:22.371 --> 00:02:28.287
وبزيادة درجة الحرارة، يبتعد الغاز من واحدة لأخرى، ويرتفع الحجم كذلك.

00:02:28.287 --> 00:02:33.323
وأخيرا، حين تضيف غازا للوعاء المغلق، سيتمدد حجم الوعاء.

00:02:33.323 --> 00:02:38.355
لكن احترس من عدم زيادة الكثير، لأنه قد ينتهي بك الأمر ببالون منفجر.