1
00:00:14,982 --> 00:00:18,533
في المجتمع، علينا اتباع القوانين التي تحافظ على النظام.

2
00:00:18,533 --> 00:00:22,251
هل تعرف أن كل المواد الكيميائية تتبع قوانين معينة كذلك؟

3
00:00:22,251 --> 00:00:26,250
في الواقع، نستطيع وصف تلك القوانين من خلال النظر إلى العلاقات.

4
00:00:26,250 --> 00:00:31,282
بعض القوانين السهلة التي يمكن البدء بها هي تلك التي تتحكم في الغازات.

5
00:00:31,282 --> 00:00:36,182
في سنة 1662، أدرك روبرت بويل أن الغازات لها استجابة مثيرة للاهتمام

6
00:00:36,182 --> 00:00:39,350
حين يتم وضعها في أوعية وتغيير أحجامها.

7
00:00:39,350 --> 00:00:42,751
خذ قنينة فارغة وأغلق غطاءها، لإغلاق الوعاء.

8
00:00:42,751 --> 00:00:45,549
الآن قم بالضغط على القنينة، ما الذي يحدث؟

9
00:00:45,549 --> 00:00:50,751
الضغط داخل القنينة يرتفع حين ينقص حجم الوعاء.

10
00:00:50,751 --> 00:00:55,283
ويمكنك أن تقلص حجم الوعاء إلى درجة معينة قبل أن يدفع يدك.

11
00:00:55,283 --> 00:01:00,549
هذا ما يسمى بالتناسب العكسي، وهو يتغير بنفس المعدل لكل غاز.

12
00:01:00,549 --> 00:01:05,917
يسمح قانون بويل للكيميائيين بتوقع حجم أي غاز تحت أي مستوى ضغط

13
00:01:05,917 --> 00:01:09,167
لأن العلاقة بينهما هي دائما نفسها.

14
00:01:09,167 --> 00:01:14,982
في سنة 1780، لاحظ جاك تشارلز علاقة مختلفة بين الغازات ودرجة حرارتها.

15
00:01:14,982 --> 00:01:18,086
إن رأيتم منطاد هواء ساخن من قبل فإنكم قد عاينتم اشتغال هذا القانون.

16
00:01:18,086 --> 00:01:20,583
حين توضع البالونات أرضا، تكون مسطحة.

17
00:01:20,583 --> 00:01:26,815
وبدل نفخ المنطاد كبالون حفلات، يستخدمون شعلة ضخمة لتسخين الهواء داخله.

18
00:01:26,815 --> 00:01:31,433
وبزيادة حرارة الهواء، يبدأ المنطاد في الانتفاخ بزيادة حجم الغاز.

19
00:01:31,433 --> 00:01:35,283
كلما زادت حرارة الغاز يصبح الحجم أكبر، وذلك هو قانون تشارلز.

20
00:01:35,283 --> 00:01:38,181
لاحظوا أن هذا القانون يختلف عن قانون بويل.

21
00:01:38,181 --> 00:01:40,299
قانون تشارلز هو علاقة مباشرة.

22
00:01:40,299 --> 00:01:44,216
بزيادة درجة الحرارة، يزداد الحجم كذلك.

23
00:01:44,216 --> 00:01:46,699
القانون الثالث يسهل عرضه كذلك.

24
00:01:46,699 --> 00:01:49,849
حين تنفخ بالونات الحفلات، يزداد الحجم.

25
00:01:49,849 --> 00:01:55,000
وأنت تنفخ، تدخل أكثر فأكثر من جزيئات الغاز إلى البالون من رئتيك.

26
00:01:55,000 --> 00:02:00,754
وهذا يجعل حجم البالون يزداد. وذلك قانون أفوغادرو.

27
00:02:00,754 --> 00:02:04,054
وبزيادة عدد جزيئات الغاز المضافة إلى الوعاء،

28
00:02:04,054 --> 00:02:05,989
يزداد الحجم كذلك.

29
00:02:05,989 --> 00:02:10,022
إن أضفت عددا كثيرا من الجزيئات، حسنا، تعرفون ماذا سيحدث.

30
00:02:10,022 --> 00:02:14,489
القوانين موجودة في كل مكان، حتى في الجزيئات الصغيرة من الغاز.

31
00:02:14,489 --> 00:02:18,388
إن قمت بعصرها، تنضغط الجزيئات مع بعضها البعض ويزداد الضغط.

32
00:02:18,388 --> 00:02:22,371
حجم أقل يعني ضغطا أكبر لأن تلك الجزيئات تدفع بدورها.

33
00:02:22,371 --> 00:02:28,287
وبزيادة درجة الحرارة، يبتعد الغاز من واحدة لأخرى، ويرتفع الحجم كذلك.

34
00:02:28,287 --> 00:02:33,323
وأخيرا، حين تضيف غازا للوعاء المغلق، سيتمدد حجم الوعاء.

35
00:02:33,323 --> 00:02:38,355
لكن احترس من عدم زيادة الكثير، لأنه قد ينتهي بك الأمر ببالون منفجر.