0:00:14.982,0:00:18.533
في المجتمع، علينا اتباع القوانين التي تحافظ على النظام.

0:00:18.533,0:00:22.251
هل تعرف أن كل المواد الكيميائية تتبع قوانين معينة كذلك؟

0:00:22.251,0:00:26.250
في الواقع، نستطيع وصف تلك القوانين من خلال النظر إلى العلاقات.

0:00:26.250,0:00:31.282
بعض القوانين السهلة التي يمكن البدء بها هي تلك التي تتحكم في الغازات.

0:00:31.282,0:00:36.182
في سنة 1662، أدرك روبرت بويل أن الغازات لها استجابة مثيرة للاهتمام

0:00:36.182,0:00:39.350
حين يتم وضعها في أوعية وتغيير أحجامها.

0:00:39.350,0:00:42.751
خذ قنينة فارغة وأغلق غطاءها، لإغلاق الوعاء.

0:00:42.751,0:00:45.549
الآن قم بالضغط على القنينة، ما الذي يحدث؟

0:00:45.549,0:00:50.751
الضغط داخل القنينة يرتفع حين ينقص حجم الوعاء.

0:00:50.751,0:00:55.283
ويمكنك أن تقلص حجم الوعاء إلى درجة معينة قبل أن يدفع يدك.

0:00:55.283,0:01:00.549
هذا ما يسمى بالتناسب العكسي، وهو يتغير بنفس المعدل لكل غاز.

0:01:00.549,0:01:05.917
يسمح قانون بويل للكيميائيين بتوقع حجم أي غاز تحت أي مستوى ضغط

0:01:05.917,0:01:09.167
لأن العلاقة بينهما هي دائما نفسها.

0:01:09.167,0:01:14.982
في سنة 1780، لاحظ جاك تشارلز علاقة مختلفة بين الغازات ودرجة حرارتها.

0:01:14.982,0:01:18.086
إن رأيتم منطاد هواء ساخن من قبل فإنكم قد عاينتم اشتغال هذا القانون.

0:01:18.086,0:01:20.583
حين توضع البالونات أرضا، تكون مسطحة.

0:01:20.583,0:01:26.815
وبدل نفخ المنطاد كبالون حفلات، يستخدمون شعلة ضخمة لتسخين الهواء داخله.

0:01:26.815,0:01:31.433
وبزيادة حرارة الهواء، يبدأ المنطاد في الانتفاخ بزيادة حجم الغاز.

0:01:31.433,0:01:35.283
كلما زادت حرارة الغاز يصبح الحجم أكبر، وذلك هو قانون تشارلز.

0:01:35.283,0:01:38.181
لاحظوا أن هذا القانون يختلف عن قانون بويل.

0:01:38.181,0:01:40.299
قانون تشارلز هو علاقة مباشرة.

0:01:40.299,0:01:44.216
بزيادة درجة الحرارة، يزداد الحجم كذلك.

0:01:44.216,0:01:46.699
القانون الثالث يسهل عرضه كذلك.

0:01:46.699,0:01:49.849
حين تنفخ بالونات الحفلات، يزداد الحجم.

0:01:49.849,0:01:55.000
وأنت تنفخ، تدخل أكثر فأكثر من جزيئات الغاز إلى البالون من رئتيك.

0:01:55.000,0:02:00.754
وهذا يجعل حجم البالون يزداد. وذلك قانون أفوغادرو.

0:02:00.754,0:02:04.054
وبزيادة عدد جزيئات الغاز المضافة إلى الوعاء،

0:02:04.054,0:02:05.989
يزداد الحجم كذلك.

0:02:05.989,0:02:10.022
إن أضفت عددا كثيرا من الجزيئات، حسنا، تعرفون ماذا سيحدث.

0:02:10.022,0:02:14.489
القوانين موجودة في كل مكان، حتى في الجزيئات الصغيرة من الغاز.

0:02:14.489,0:02:18.388
إن قمت بعصرها، تنضغط الجزيئات مع بعضها البعض ويزداد الضغط.

0:02:18.388,0:02:22.371
حجم أقل يعني ضغطا أكبر لأن تلك الجزيئات تدفع بدورها.

0:02:22.371,0:02:28.287
وبزيادة درجة الحرارة، يبتعد الغاز من واحدة لأخرى، ويرتفع الحجم كذلك.

0:02:28.287,0:02:33.323
وأخيرا، حين تضيف غازا للوعاء المغلق، سيتمدد حجم الوعاء.

0:02:33.323,0:02:38.355
لكن احترس من عدم زيادة الكثير، لأنه قد ينتهي بك الأمر ببالون منفجر.