Окисляване на океаните | Глобална промяна | Химия за напреднали | Кан Академия
-
0:00 - 0:01В това видео
-
0:01 - 0:06ще говорим за окисляването
на океаните. -
0:06 - 0:07Както ще видим,
-
0:07 - 0:11то е свързано с увеличената концентрация
-
0:11 - 0:13на въглероден диоксид в атмосферата.
-
0:13 - 0:15Говорили сме за това и преди,
-
0:15 - 0:17но ще видим, че ако разгледаме
-
0:17 - 0:19концентрацията на въглероден диоксид
-
0:19 - 0:21през последните 800 000 години,
-
0:21 - 0:24което е преди появата на
съвременния човек, -
0:24 - 0:28тя е била между 200 частици на милион
-
0:28 - 0:30и 300 частици на милион.
-
0:30 - 0:32Но в съвремието
-
0:32 - 0:35пикът е надминал този диапазон.
-
0:35 - 0:38И тази ос тук покрива толкова много време.
-
0:38 - 0:40Може би не е очевидно кога
-
0:40 - 0:42или защо се появява този пик.
-
0:42 - 0:44Нека увеличим малко
-
0:44 - 0:46последните няколкостотин години.
-
0:49 - 0:50Когато направим това,
-
0:50 - 0:52графиката показва две неща.
-
0:52 - 0:55В синьо виждаме реалните емисии
-
0:55 - 0:57въглероден диоксид.
-
0:57 - 0:58Преди индустриалната еволюция
-
0:58 - 1:01или в ранните ѝ етапи
-
1:01 - 1:04емисиите СО2 са били много ниски
-
1:04 - 1:05и сравнително еднакви.
-
1:05 - 1:07След това се увеличават драстично,
-
1:07 - 1:10особено през последните стотина години.
-
1:10 - 1:12И въглеродният диоксид
-
1:12 - 1:14не напуска веднага атмосферата.
-
1:14 - 1:17Остава в нея за известно време.
-
1:17 - 1:18С увеличаване на емисиите
-
1:18 - 1:22кумулативната концентрация
на СО2 е нараснала -
1:22 - 1:24до тези нива, които виждаме сега.
-
1:24 - 1:26Преди индустриалната еволюция
-
1:26 - 1:28сме били в този диапазон,
-
1:28 - 1:29който видяхме през
-
1:29 - 1:30последните 800 000 години,
-
1:30 - 1:32но после са се увеличили,
-
1:32 - 1:36за да стигнем дотук.
-
1:36 - 1:39За да оценим какво причинява
това на океаните, -
1:39 - 1:42трябва да осъзнаем, че
СО2 във въздуха -
1:42 - 1:44взаимодейства с океана,
-
1:44 - 1:46всъщност, с всички
водни източници. -
1:46 - 1:51Ако имаме вода,
-
1:51 - 1:54която реагира с СО2,
-
1:54 - 1:57ще се получи – или ще
достигнем равновесие – -
1:57 - 2:02получава се въглеродна киселина,
Н2СО3. -
2:02 - 2:03Ако искаш да знаеш
-
2:03 - 2:05каква е структурата,
какви са химичните връзки, -
2:05 - 2:07те са ето така –
-
2:07 - 2:12всеки кислороден атом
е свързан с водороден атом. -
2:12 - 2:14Това се нарича въглеродна киселина,
-
2:14 - 2:17защото може да освободи водороден йон.
-
2:17 - 2:21Това може да е в равновесие
-
2:21 - 2:25с бикарбоната, НСО3-.
-
2:25 - 2:27Това е въглеродна киселина
-
2:27 - 2:28минус водороден йон.
-
2:29 - 2:32Плюс водороден йон.
-
2:32 - 2:34По-високата концентрация на
СО2 във въздуха -
2:34 - 2:37е причина той да реагира
с водата в океана, -
2:37 - 2:39при което се получава повече
въглеродна киселина -
2:39 - 2:43и, съответно, повече водородни йони.
-
2:43 - 2:45Реакцията ще протече в тази посока,
-
2:45 - 2:47тъй като има повече от
тези вещества, -
2:47 - 2:50и особено повече СО2.
-
2:50 - 2:53Това се наблюдава в самите океани.
-
2:53 - 2:55Оказва се, че рН на океаните,
-
2:55 - 2:56ако разгледаме периода
-
2:56 - 2:58на ранната индустриална революция,
-
2:58 - 3:02е било около 8,2 и е слязло до 8,1.
-
3:02 - 3:04Може да разпознаеш, че по-ниското рН
-
3:04 - 3:07означава по-висока киселинност, но също и
-
3:07 - 3:09да си кажеш, че не е голяма промяна.
-
3:09 - 3:12Но се оказва, че рН се измерва
-
3:12 - 3:14на логаритмична скала,
-
3:14 - 3:16така че говорим за степени на 10.
-
3:16 - 3:19Тази промяна, ако изчислиш,
-
3:19 - 3:20рН е отрицателен логаритъм
-
3:20 - 3:22от концентрацията на водородните йони
-
3:22 - 3:24и концентрацията на водородните йони тук
-
3:24 - 3:26в сравнение с тук,
-
3:26 - 3:28ако искаме да видим колко е нараснала,
-
3:28 - 3:32бихме казали, че това е 10 на
степен минус 8,1 -
3:32 - 3:35върху 10 на минус 8,2.
-
3:35 - 3:36Ако изчислиш това,
-
3:36 - 3:40ще видиш, че това е
приблизително равно на 1,26, -
3:40 - 3:41или другояче казано,
-
3:41 - 3:43през периода на индустриалната
революция, -
3:43 - 3:44поради тенденциите,
-
3:44 - 3:45които виждаме на тази графика,
-
3:45 - 3:50океаните са станали
с около 26% по-киселинни. -
3:50 - 3:52И за да оценим защо това е важно,
-
3:52 - 3:55ще ти напомня, че например
-
3:55 - 3:56кораловите рифове
-
3:56 - 3:59или черупките на морските животни
-
3:59 - 4:02са изградени от калциев карбонат.
-
4:02 - 4:04Калциевият карбонат съдържа
-
4:04 - 4:07положително зареден калциев йон,
-
4:07 - 4:12който образува йонна връзка
с карбонатен йон. -
4:12 - 4:16Карбонатът изглежда ето така,
-
4:16 - 4:19което е много подобно
-
4:19 - 4:22на въглеродната киселина
или бикарбоната. -
4:22 - 4:27Когато във водата се съдържат
повече водородни йони, -
4:27 - 4:29средата е по-киселинна,
-
4:29 - 4:30може да бъде нарушен
-
4:30 - 4:31процесът на формиране.
-
4:31 - 4:33Част от този карбонат
-
4:33 - 4:35може да "сграбчи" водородните йони,
-
4:35 - 4:36като е по-слабо вероятно да образува
-
4:36 - 4:38йонна връзка с калция.
-
4:38 - 4:40Не просто директно засяга неща
-
4:40 - 4:41като калциевия карбонат,
-
4:41 - 4:42който е навсякъде,
-
4:42 - 4:44от него са изградени дори перлите,
-
4:44 - 4:46но той изгражда толкова много,
-
4:46 - 4:49особено твърдите структури
на много живи организми, вкл. в океаните, -
4:49 - 4:50като също е и антиацид.
-
4:50 - 4:52Антиацидните лекарствени препарати
съдържат главно калциев карбонат. -
4:52 - 4:54Тази увеличена киселинност като цяло
-
4:54 - 4:56ще наруши хомеостазата
-
4:56 - 4:58на различни видове организми.
-
4:58 - 5:00Организмите са силно чувствителни
-
5:00 - 5:01към промени в рН,
-
5:01 - 5:03към промени в киселинността.
-
5:03 - 5:06Главното тук е, че най-много
се обсъжда -
5:06 - 5:10концентрацията на СО2 във въздуха
като причина за глобалното затопляне, -
5:10 - 5:12но това води не само до
затоплянето на океаните -
5:12 - 5:14поради парниковия ефект,
-
5:14 - 5:17а също прави океаните по-киселинни,
-
5:17 - 5:20което има очевидни последствия
-
5:20 - 5:22и вероятно следващи последствия,
-
5:22 - 5:25които едва започваме да разбираме.
- Title:
- Окисляване на океаните | Глобална промяна | Химия за напреднали | Кан Академия
- Description:
-
Окисляването на океаните е понижението на рН на океаните, предимно поради увеличената концентрация на СО2 в атмосферата, което може да бъдат изразено с химични уравнения. С освобождаването на повече СО2 в атмосферата океаните, които абсорбират голяма част от този СО2, стават по-киселинни. Антропогенни дейности, които допринасят за окисляването на океаните, са тези, които водят до увеличение на концентрацията на СО2 в атмосферата: изгарянето на изкопаеми горива, емисиите от автомобилите и обезлесяването.
Кан Академия е организация с неправителствена цел с мисията да предостави безплатно образование на световно ниво за всеки навсякъде. Предлагаме викторини, въпроси, образователни видеа и статии по широк диапазон академични предмети, включително математика, биология, химия, физика, история, икономика, финанси, граматика, предучилищно образование и още. Предоставяме на учителите инструменти и данни, за да могат да помогнат на учениците си да развият уменията, навиците и нагласите за успех в училище и извън него. Кан Академия е преведена на десетки езици и 15 милиона души по света учат с Кан Академия всеки месец. Като неправителствена организация 501(c)(3) бихме оценили помощта ти!
Дари или стани доброволец днес!
Дари тук:
https://bg.khanacademy.org/donateСтани доброволец тук:
https://ng.khanacademy.org/contribute - Video Language:
- English
- Team:
- Khan Academy
- Duration:
- 05:25
Sevdalina Peeva edited Bulgarian subtitles for Ocean acidification| Global Change| AP Environmental science| Khan Academy | ||
vdimitrova97 edited Bulgarian subtitles for Ocean acidification| Global Change| AP Environmental science| Khan Academy | ||
vdimitrova97 edited Bulgarian subtitles for Ocean acidification| Global Change| AP Environmental science| Khan Academy | ||
vdimitrova97 edited Bulgarian subtitles for Ocean acidification| Global Change| AP Environmental science| Khan Academy | ||
vdimitrova97 edited Bulgarian subtitles for Ocean acidification| Global Change| AP Environmental science| Khan Academy |