Return to Video

Hogyan változik az ionizációs energia a csoportokban? | Atomszerkezet és tulajdonságok| Kémia| Khan Academy magyar

  • 0:02 - 0:04
    Az ionizációs energia azt az energiát jelenti,
  • 0:04 - 0:08
    amely egy elektron eltávolításához szükséges
    egy semleges atomból.
  • 0:08 - 0:11
    Ez az A betű egy semleges atomot jelképez,
  • 0:11 - 0:14
    amelyben a protonok és elektronok száma egyenlő.
  • 0:14 - 0:16
    Mivel a pozitív töltésű atommag
  • 0:16 - 0:19
    vonzza a negatív töltésű elektronokat,
  • 0:19 - 0:23
    energia szükséges ahhoz,
    hogy egy elektront eltávolítsunk
  • 0:23 - 0:25
    a mag vonzóerejétől.
  • 0:25 - 0:28
    Ez az ionizációs energia alapja.
  • 0:28 - 0:30
    Ha eltávolítunk egy elektront,
  • 0:30 - 0:32
    akkor a protonok és az elektronok száma
    már nem lesz egyenlő.
  • 0:32 - 0:34
    Eggyel több proton marad, mint elektron.
  • 0:34 - 0:36
    Egyszeresen pozitív töltéstöbblet alakul ki,
  • 0:36 - 0:38
    azaz ion keletkezik.
  • 0:38 - 0:42
    Így az ionizációs energia
    mindig pozitív,
  • 0:42 - 0:45
    vagyis az elektron eltávolítása
    energiát igényel.
  • 0:45 - 0:48
    Az ionizációs energia értéke tehát pozitív,
  • 0:48 - 0:52
    a mértékegysége pedig a kJ/mol.
  • 0:52 - 0:53
    Ebben a videóban
  • 0:53 - 0:56
    csak az első ionizációs energiáról beszélünk.
  • 0:56 - 0:58
    Erre az IE 1 jelölést használom.
  • 0:58 - 1:02
    Lássunk néhány tényleges értéket
    az ionizációs energiára
  • 1:02 - 1:03
    az 1. csoport elemeinek esetében.
  • 1:03 - 1:06
    Itt látható az 1. csoport néhány eleme.
  • 1:06 - 1:10
    A hidrogén esetében mólonként 1312 kJ energia
  • 1:10 - 1:15
    szükséges egy elektron eltávolításához.
  • 1:15 - 1:19
    A lítium esetében 520 kJ energia árán
  • 1:19 - 1:21
    távolíthatnánk el egy mól atomból 1-1 elektront.
  • 1:21 - 1:24
    Láthatjuk, hogy lefelé haladva
    ez az érték csökken.
  • 1:24 - 1:26
    A nátrium esetében 496.
  • 1:26 - 1:28
    A káliumnál 419.
  • 1:28 - 1:30
    A változás iránya egyértelmű.
  • 1:30 - 1:34
    A periódusos rendszer egy oszlopában
    lefelé haladva
  • 1:34 - 1:37
    az ionizációs energia határozottan csökken,
  • 1:37 - 1:41
    azaz egyre könnyebben távolíthatunk el egy elektront.
  • 1:41 - 1:44
    Lássuk, kitaláljuk-e ennek az okát.
  • 1:44 - 1:47
    Ehhez részletesen megvizsgálunk
    két elemet,
  • 1:47 - 1:49
    a hidrogént és a lítiumot..
  • 1:49 - 1:52
    Nézzük ezeket az ábrákat.
  • 1:52 - 1:55
    Ki fogjuk egészíteni őket
    a hidrogén és a lítium mintájára.
  • 1:55 - 1:58
    Először lássuk a hidrogént.
  • 1:58 - 2:00
    A hidrogén rendszáma 1.
  • 2:00 - 2:03
    Az atommagjában 1 proton van.
  • 2:03 - 2:04
    A mag egyszeresen pozitív töltésű.
  • 2:04 - 2:06
    A semleges atomban egy elektron is van.
  • 2:06 - 2:09
    Iderajzolhatjuk ezt az elektront is.
  • 2:09 - 2:10
    c
  • 2:10 - 2:12
    Az elektronszerkezet jelölése 1s1.
  • 2:12 - 2:15
    Az egyetlen elektron tehát
    egy s pályán van,
  • 2:15 - 2:18
    az első energiaszinten.
  • 2:18 - 2:19
    Erre a negatív töltésű elektronra tehát
  • 2:19 - 2:22
    hat a pozitív töltésű mag vonzóereje.
  • 2:22 - 2:25
    Ezért az eltávolításához
    energiát kell befektetni.
  • 2:25 - 2:28
    Ha tehát mólonként 1312 energiát közlünk vele,
  • 2:28 - 2:30
    el tudjuk távolítani ezt az elektront.
  • 2:30 - 2:31
    Így csak az egyszeresen pozitív töltésű
    atommag marad,
  • 2:31 - 2:35
    amely körül nincsenek elektronok.
  • 2:35 - 2:35
    c
  • 2:35 - 2:37
    Ez már nem egy semleges atom,
  • 2:37 - 2:38
    hanem egy ion.
  • 2:38 - 2:42
    A jele H+, mivel ez egy pozitív töltésű
    atommag, elektronok nélkül.
  • 2:42 - 2:43
    H+
  • 2:43 - 2:46
    Itt így értelmezzük az ionizációs energiát.
  • 2:46 - 2:48
    Lássuk a lítiumot.
  • 2:48 - 2:50
    Ezt alulra rajzolom.
  • 2:50 - 2:52
    A lítium rendszáma 3,
  • 2:52 - 2:54
    tehát a magjában 3 proton van.
  • 2:54 - 2:56
    A semleges atomban 3 elektron van.
  • 2:56 - 2:59
    Az elektronszerkezete 1s2 2s1.
  • 2:59 - 3:03
    Két elektron van az első energiaszinten,
  • 3:03 - 3:06
    egy s pályán.
  • 3:06 - 3:08
    Ezeket ide rajzolom.
  • 3:08 - 3:10
    Ez a két elektron, amit most rajzoltam,
  • 3:10 - 3:12
    jelképezi az első energiaszint
    két elektronját.
  • 3:12 - 3:15
  • 3:15 - 3:17
  • 3:17 - 3:20
  • 3:20 - 3:24
  • 3:24 - 3:26
  • 3:26 - 3:28
  • 3:28 - 3:30
  • 3:30 - 3:34
  • 3:34 - 3:36
  • 3:36 - 3:38
  • 3:38 - 3:41
  • 3:41 - 3:46
  • 3:46 - 3:48
  • 3:48 - 3:51
  • 3:51 - 3:53
  • 3:53 - 3:56
  • 3:56 - 3:58
  • 3:58 - 3:59
  • 3:59 - 4:02
  • 4:02 - 4:04
  • 4:04 - 4:07
  • 4:07 - 4:10
  • 4:10 - 4:14
  • 4:14 - 4:15
  • 4:15 - 4:18
  • 4:18 - 4:20
  • 4:20 - 4:23
  • 4:23 - 4:27
  • 4:27 - 4:32
  • 4:32 - 4:35
  • 4:35 - 4:37
  • 4:37 - 4:39
  • 4:39 - 4:41
  • 4:41 - 4:45
  • 4:45 - 4:47
  • 4:47 - 4:50
  • 4:50 - 4:51
  • 4:51 - 4:53
  • 4:53 - 4:55
  • 4:55 - 4:57
  • 4:57 - 5:01
  • 5:01 - 5:03
  • 5:03 - 5:06
  • 5:06 - 5:08
  • 5:08 - 5:11
  • 5:11 - 5:12
  • 5:12 - 5:15
  • 5:15 - 5:17
  • 5:17 - 5:19
  • 5:19 - 5:25
  • 5:25 - 5:27
  • 5:27 - 5:28
  • 5:28 - 5:30
  • 5:30 - 5:31
  • 5:31 - 5:34
  • 5:34 - 5:38
  • 5:38 - 5:40
  • 5:40 - 5:43
  • 5:43 - 5:46
  • 5:46 - 5:49
  • 5:49 - 5:52
  • 5:52 - 5:56
  • 5:56 - 5:57
  • 5:57 - 5:59
  • 5:59 - 6:03
  • 6:03 - 6:06
  • 6:06 - 6:07
  • 6:07 - 6:10
  • 6:10 - 6:13
  • 6:13 - 6:17
  • 6:17 - 6:22
  • 6:22 - 6:23
  • 6:23 - 6:26
  • 6:26 - 6:29
  • 6:29 - 6:30
  • 6:30 - 6:34
  • 6:34 - 6:36
  • 6:36 - 6:39
  • 6:39 - 6:42
  • 6:42 - 6:42
  • 6:42 - 6:45
  • 6:45 - 6:49
  • 6:49 - 6:50
  • 6:50 - 6:53
  • 6:53 - 6:55
  • 6:55 - 6:57
  • 6:57 - 6:58
  • 6:58 - 7:00
  • 7:00 - 7:03
  • 7:03 - 7:04
  • 7:04 - 7:08
  • 7:08 - 7:10
  • 7:10 - 7:14
  • 7:14 - 7:16
  • 7:16 - 7:18
  • 7:18 - 7:21
  • 7:21 - 7:25
  • 7:25 - 7:28
  • 7:28 - 7:31
  • 7:31 - 7:33
  • 7:33 - 7:37
  • 7:37 - 7:40
  • 7:40 - 7:43
  • 7:43 - 7:44
  • 7:44 - 7:47
  • 7:47 - 7:49
  • 7:49 - 7:52
  • 7:52 - 7:55
  • 7:55 - 7:57
  • 7:57 - 8:00
  • 8:00 - 8:01
  • 8:01 - 8:04
  • 8:04 - 8:08
  • 8:08 - 8:12
  • 8:12 - 8:16
  • 8:16 - 8:20
  • 8:20 - 8:23
  • 8:23 - 8:26
  • 8:26 - 8:29
  • 8:29 - 8:31
  • 8:31 - 8:34
  • 8:34 - 8:36
  • 8:36 - 8:38
  • 8:38 - 8:42
  • 8:42 - 8:45
  • 8:45 - 8:47
  • 8:47 - 8:52
  • 8:52 - 8:55
  • 8:55 - 9:00
  • 9:00 - 9:02
  • 9:02 - 9:04
  • 9:04 - 9:06
  • 9:06 - 9:08
  • 9:08 - 9:11
  • 9:11 - 9:13
  • 9:13 - 9:17
  • 9:17 - 9:20
  • 9:20 - 9:22
  • 9:22 - 9:24
  • 9:24 - 9:25
  • 9:25 - 9:28
  • 9:28 - 9:28
  • 9:28 - 9:31
  • 9:31 - 9:33
  • 9:33 - 9:36
  • 9:36 - 9:38
  • 9:38 - 9:42
  • 9:42 - 9:44
  • 9:44 - 9:46
  • 9:46 - 9:48
  • 9:48 - 9:51
  • 9:51 - 9:53
  • 9:53 - 9:54
  • 9:54 - 9:55
  • 9:55 - 9:58
  • 9:58 - 10:02
  • 10:02 - 10:04
  • 10:04 - 10:08
  • 10:08 - 10:09
  • 10:09 - 10:12
  • 10:12 - 10:16
  • 10:16 - 10:18
Title:
Hogyan változik az ionizációs energia a csoportokban? | Atomszerkezet és tulajdonságok| Kémia| Khan Academy magyar
Description:
more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
10:19

Hungarian subtitles

Revisions Compare revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.